Поддержка Вид

LiveInternetLiveInternet

сменить

Авось из (+ сутки) дневников

Готовые решения задач

Комментарии (0)

Решенные задачи по физике A(2)

Пятница, 29 Мая 2015 г. 18:16 + в цитатник

Рубрики:

Готовые решения задач по физике по алфавиту

Подробное условие задачи можно посмотреть после перехода по ссылке.

Комментарии (0)

Решенные задачи по физике А

Пятница, 29 Мая 2015 г. 18:14 + в цитатник

1 м3 воздуха при температуре 0°С находится в цилиндре при давлении 2•105 Па Какая будет совершена работа при его изобарном нагревании на 10°С

12г газа занимают объем 4∙10-3 м3 при температуре 7◦C После нагревания газа при постоянном давлении его плотность стала равна 6∙10-4 г/см3 До какой температуры нагрели газ

1s электрон атома водорода поглотив фотон с энергией E = 12,1 эВ перешел в возбужденное состояние с максимально возможным орбитальным квантовым числом Определите изменение момента импульса ΔLl

K+-мезон распадается в состоянии покоя на два пиона Принимая массу покоя каона равной 966,2me и пренебрегая разностью масс заряженного и нейтрального пионов определите энергию каждого из возникших

p-n-переход находится под обратным напряжением Uобр = 0,1 В Его сопротивление R1=692 Ом Каково сопротивление R2 перехода при прямом напряжении Uпр=0,1 В

α-частица движется по окружности радиусом r=8,3 мм в однородном магнитном поле напряженность которого H = 18,9 кА/м Найти длину волны де Бройля λ для α-частицы

π0 – мезон распадается в состоянии покоя на два γ-кванта Принимая массу покоя пиона равной 264,1me определите энергию каждого из возникших γ-квантов

ψ-функция некоторой частицы имеет вид ψ = A/r•e–r/a где r – расстояние этой частицы до силового центра a – некоторая постоянная Используя условие нормировки вероятностей определите нормировочный

ψ-функция некоторой частицы имеет вид ψ = A/r•е–r/a где r – расстояние этой частицы до силового центра a – некоторая постоянная Определите среднее расстояние частицы до силового центра

ψ-Функция некоторой частицы имеет вид ψ = A/r•е–r/a где r – расстояние этой частицы от силового центра а – постоянная Определить среднее расстояние < r> частицы от силового центра

Абсолютно черное тело имеет температуру Т1 = 2900 К В результате остывания тела длина волны на которую приходится максимум спектральной плотности энергетической светимости изменилась на Δλ = 9 мкм

Абсолютно чёрное тело имеет температуру T1=500 К Какова будет температура Т2 тела если в результате нагревания поток излучения увеличивается в n=5 раз

Абсолютно черное тело было нагрето от температуры 100 до 300 °С Найти во сколько раз изменилась мощность суммарного излучения при этом

Абсолютно черное тело имеет температуру Т1 = 400 К Какова будет температура T2 тела если в результате нагревания поток излучения увеличится в n = 10 раз

Автомашина движется с постоянным тангенциальным ускорением аτ =0,62 м/с2 по горизонтальной поверхности описывая окружность радиуса R = 40 м Коэффициент трения скольжения между колесами машины и пове

Автомашина массой m = 1,8 т движется в гору уклон которой составляет 3 м на каждые 100 м пути Определить 1) работу совершаемую двигателем автомашины на пути 5 км если коэффициент трения равен 0,1

Автомашина массой m = 2000 кг останавливается за t = 6 c пройдя расстояние s = 30 м Определить 1) начальную скорость автомобиля 2) силу торможения

Автомобиль начал двигаться с ускорением 0,2 м/с2 Достигнув скорости 20 м/с он в течение 2 мин. двигался равномерно а затем затормозив прошел до остановки 100 м Найти среднюю скорость автомобиля

Автомобиль массой m = 5 т движется со скоростью υ = 10 м/с по выпуклому мосту Определить силу F давления автомобиля на мост в его верхней части если радиус R кривизны моста равен 50 м

Автомобиль движется по закруглению шоссе имеющему радиус кривизны R = 50м Уравнение движения автомобиля ξ(t) = A+Bt+Ct2 где А=10м В=10м/с С = −0,5м/с2 Найти: 1) Скорость автомобиля его тангенци

Автомобиль с грузом массой 5 т проходит по выпуклому мосту со скоростью 21,6км/ч С какой силой F он давит на середину моста если радиус кривизны моста 50м

Автомобиль на горизонтальном участке дороги развивает скорость 108 км/ч мощность мотора 70 л. с Определить тяговое усилие считая его постоянным

Автомобиль мощность двигателя которого Р постоянна и равна 50 кВт поднимается в гору с уклоном h/l = 0,15 с постоянной скоростью υ = 54 км/ч Спускаясь под уклон при выключенном двигателе

Автомобиль массой m1 = 1,1 т с прицепом движется с некоторой скоростью по горизонтальной поверхности Отцепив прицеп автомобиль с той же скоростью поднимается в гору с уклоном α = 11°

Автомобиль массой m = 2000 кг движется вверх по наклонной плоскости с уклоном α = 0,05 развивая на пути S = 100 м скорость υк = 36 км/ч Найти среднюю и максимальную мощность двигателя автомобиля при

Автомобиль начинает движение с ускорением a=1 м/с2 Проезжая мимо наблюдателя он имеет скорость υ=10,5 м/c На каком расстоянии от наблюдателя он находился секунду назад

Автомобиль массой m = 1,8 т спускается при выключенном двигателе с постоянной скоростью υ = 54 км/ч по уклону дороги угол к горизонту α = 3° Определите какой должна быть мощность двигателя автомоб

Автомобиль массой m = 1020 кг двигаясь равнозамедленно остановился через время t = 5 с пройдя путь s = 25 м Найти начальную скорость υ0 автомобиля и силу торможения F

Автомобиль массой 1000 кг двигаясь равнозамедленно остановился через время 5 с пройдя путь 35 м Найти начальную скорость автомобиля и силу торможения

Автомобиль идет по закруглению шоссе радиус R кривизны которого равен 200 м Коэффициент трения f колес о покрытие дороги равен 0,1 (гололед) При какой скорости υ автомобиля начнется его занос

Автомобиль движется по дуге окружности радиуса 90 м Коэффициент трения скольжения колес о полотно дороги 0,5 С какой максимальной скоростью автомобиль может двигаться на этом участке дороги

Автотрансформатор понижающий напряжение с U1 = 6 кВ до U2 = 220 В содержит в первичной обмотке N1 = 2000 витков Сопротивление вторичной обмотки R2 = 1 Ом Сопротивление внешней цепи в сети понижен

Автотрансформатор понижающий напряжение с U1=5,5 кВ до U2=220 В содержит в первичной обмотке N1=1500 витков Сопротивление вторичной обмотки R2=2 Ом Сопротивление внешней цепи в сети пониженного

Автоцистерна с керосином движется с ускорением a=0,7 м/с2 Под каким углом φ к плоскости горизонта расположен уровень керосина в цистерне

Азот (N2) занимает объем V1 = 2 м3 и находится под давлением Р1 = 105 Па Газ нагревают при постоянном давлении до объема V2 = 4 м3 Определить совершенную газом работу

Азот (N2) массой 14 г находится при температуре 27 °С В результате изобарного расширения объем газа увеличился в 2 раза Определите: 1) изменение внутренней энергии ΔU газа 2) работу расширения А га

Азот ν = 3 моль расширяется в вакуум в результате чего объем газа увеличивается от V1 = 1 л до V2 = 5 л Какое количество теплоты Q необходимо сообщить газу чтобы его температура осталась неизменн

Азот ν = 2 моль адиабатно расширяется в вакуум Температура газа при этом уменьшается на 1 К Определите работу совершаемую газом против межмолекулярных сил притяжения

Азот адиабатически расширяясь совершает работу А равную 400 кДж Определить конечную температуру газа если до расширения он имел температуру Т1= 350 К Масса азота m = 12 кг Теплоемкость считать

Азот занимал объем V1 = 2 м3 при температуре Т = 500 К В результате нагревания газ расширился и занял объем V2 = 5 м3 причем температура осталась неизменной Найти работу совершенную газом Масса

Азот занимает объем V1 = 2 м3 и находится под давлением Р1 = 105 Па Газ нагревают при постоянном объеме до давления Р2 = Па. Масса азота m = 3 кг Определить изменение внутренней энергии и количест

Азот занимавший объем V1 = 10л под давлением P1 = 0,2МПа изотермически расширился до объема V2 = 28л Определить работу A расширения газа

Азот количеством вещества ν = 2 моль занимавший при температуре Т = 350 К объем V1 = 2∙10-3 м3 расширяется изотермически до объема V2 = 3V1 Принимая поправки Ван-дер-Ваальса а = 0,136 Н∙м4/моль2

Азот массой 0,84 кг занимает объем 33 л при температуре 1000 С Найти давление Р1 оказываемое газом на стенки сосуда Сравнить давление Р1 с давлением Р2 вычисленным с помощью уравнения состояния

Азот массой m=0,1 кг был изобарно нагрет от температуры T1= 200 К до температуры Т2 = 400 К Определить работу А совершенную газом полученную им теплоту Q и ΔU изменение внутренней энергии азота

Азот массой m = 200г расширяется изотермически при температуре T = 280К причем объем газа увеличивается в два раза Найти: 1) изменение ΔU внутренней энергии газа; 2) совершенную при расширении газа

Азот массой m=4 г изобарно расширили от объема V1=5л до V2=9л Найдите изменение энтропии

Азот массой 2 кг охлаждают при постоянном давлении от 400 до 300 К Определить изменение внутренней энергии внешнюю работу и количество выделенной теплоты

Азот массой m= 5 г находящийся в закрытом сосуде объемом V = 4 л при температуре t1 = 200С нагревается до температуры t2 = 400С Найти давление газа до и после нагревания

Азот массой m = 0,4 кг был изобарически нагрет от температуры Т1 = 200 К до температуры Т2 = 300 К Определить работу А совершенную газом, полученное им количество теплоты Q и изменение ΔU внутренней

Азот массой 1 кг находится при температуре 280 К Определить 1) внутреннюю энергию молекул азота 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения молекул азота Газ считать идеальным

Азот массой m = 5 г находится под давлением 100 кПа при температуре 17° С После нагревании при постоянном давлении газ занял объем 10 л. Определите: 1) количество теплоты Q полученное газом 2) изме

Азот массой m = 100 г молярная масса M = 28∙10-3 кг/моль находится при температуре T1 = 300 К В результате изохорного охлаждения его давление уменьшилось в n = 3 раза а затем в результате изобарно

Азот массой m = 56 г находящийся при нормальных условиях расширяется адиабатно причем объем газа увеличивается в два раза Определите: 1) изменение внутренней энергии ΔU газа 2) работу расширения

Азот массой m = 100 г был изобарно нагрет так что его объем увеличился в 2 раза а затем был изохорно охлажден так что его давление уменьшилось в 2 раза Определите изменение энтропии ΔS в ходе указ

Азот массой 7 г находится под давлением p=0,1 МПа и температуре T1=290 К Вследствие изобарного нагревания азот занял объем V2=10 л Определите: 1) объем V1 газа до расширения; 2) температуру Т2 газа

Азот массой m=10 г находится при температуре Т=290 К Определите: 1) среднюю кинетическую энергию одной молекулы азота; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул азота

Азот массой m = 280 г расширяется в результате изобарного процесса при давлении p = 1 МПа Определите: 1) работу расширения; 2) конечный объем газа если на расширение затрачена теплота Q = 5 кДж

Азот массой m = 14 г сжимают изотермически при температуре Т =300К от давления p1 = 100 кПа до давления p2 = 500 кПа Определите: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу сжатия; 3) количество

Азот массой m = 50 г находится при температуре T1 = 280 К В результате изохорного охлаждения его давление уменьшилось в n = 2 раза а затем в результате изобарного расширения температура газа в конеч

Азот нагревался при постоянном давлении причем ему было сообщено количество теплоты Q = 21 кДж Определить работу А которую совершил при этом газ и изменение U его внутренней энергии

Азот находящийся в некотором начальном состоянии сжимают до объема в 10 раз меньше начального Сжатие производят в одном случае изотермически в другом — адиабатически При каком процессе

Азот находится под давлением 100 кПа при температуре 290 К Определите коэффициенты диффузии D и внутреннего трения η Эффективный диаметр молекул азота принять равным 0,38 нм

Азот находившийся при температуре 400 К подвергли адиабатному расширению, в результате которого его объем увеличился в n = 5 раз а внутренняя энергия уменьшилась на 4 кДж Определите массу азота

Аккумулятор с КПД ηо = 50% случай максимальной потребляемой мощности при R = r,) Определить КПД двух аналогичных аккумуляторов при их последовательном и параллельном соединениях

Аккумулятор с ЭДС ε = 6,0 В и внутренним сопротивлением r = 0,1 Ом питает внешнюю цепь с сопротивлением R = 12,4 Ом Какое количество теплоты Q выделится во всей цепи за время t = 10 мин

Акробат на мотоцикле описывает «мертвую петлю» радиусом r=4 м С какой наименьшей скоростью υmin должен проезжать акробат верхнюю точку петли чтобы не сорваться

Активное сопротивление колебательного контура R = 0,4 Ом Определите среднюю мощность < P > потребляемую колебательным контуром при поддержании в нем незатухающих гармонических колебаний с амплитудны

Активность а препарата некоторого изотопа за время t = 5 суток уменьшилась на 30% Определить период полураспада этого препарата

Активность радиоактивного изотопа магния 2712Mg уменьшается за t = 44,4 с на η = 5 % Определите среднее время жизни радионуклида

Активность некоторого радиоактивного изотопа в начальный момент времени составляла 100 Бк Определите активность этого изотопа по истечении промежутка времени равного половине периода полураспада

Активность A некоторого изотопа за время t=10 сут уменьшилась на 20% Определить период полураспада Т1/2 этого изотопа

Активность некоторого изотопа за время t = 10 суток уменьшилась на 10% Определить период полураспада Т1/2 этого изотопа

Активность некоторого изотопа за 10 суток уменьшилась на 50% Период полураспада этого изотопа

Активность некоторого препарата уменьшилась в 2,5 раза за 7 суток Определить период полураспада

Активность радиоактивного изотопа за 30 часов уменьшилось в 4 раза Период полураспада этого изотопа

Активность A изотопа углерода 146C в старинных деревянных предметах составляет 4/5 активности этого изотопа в свежесрубленных деревьях Период полураспада Т изотопа 146C составляет 5570 лет Определит

Активность А препарата уменьшилась в k=250 раз Скольким периодам полураспада T1/2 равен протекший промежуток времени t

Активность препарата уменьшилась в 171 раз Скольким периодам полураспада равен протекший промежуток времени

Активность некоторого радиоизотопа уменьшается в 13 раз за 17 суток Найти его период полураспада (в сутках)

Активность радиоактивного элемента (число распадов в единицу времени) уменьшилась за 100 сут в 16 раз Определите период полураспада

Активность радиоактивного элемента за 9 дней уменьшилась в 16 раз Чему равен период полураспада

Активность препарата урана с массовым числом 238 равна 2,5•104 расп/с масса препарата 1 г Найти период полураспада

Активность препарата урана–238 равна 2,5•104 Бк масса препарата равна 2 г Определить период полураспада урана

Алмазная призма находится в некоторой среде с показателем преломления n1 Пучок естественного света падает на призму Определить показатель преломления n1 среды если отраженный пучок максимально поля

Альфа-частица имеющая скорость 2 Мм/с влетает под углом 30 к сонаправленному магнитному В=1 мТл и электрическому Е=1 кВ/м полям Определить ускорение альфа-частицы

Альфа-частица влетела в скрещенные под прямым углом магнитное В = 5мТл и электрическое Е =30 кВ/м поля

Альфа-частица прошла ускоряющую разность потенциалов 300 В и попав в однородное магнитное поле стала двигаться по винтовой линии

Альфа-частица пройдя ускоряющую разность потенциалов U стала двигаться в однородном магнитном поле В = 50мТл

Альфа-частица находится в бесконечно глубоком одномерном прямоугольном потенциальном ящике Используя соотношение неопределенностей оценить ширину l ящика если известно что минимальная энергия α

Альфа-частица ускоренная разностью потенциалов 300 В движется параллельно прямолинейному длинному проводнику на расстоянии 4,00 мм от него Какая сила подействует на альфа-частицу если по проводнику

Алюминиевый шарик радиусом 0,5 см помещен в однородное магнитное поле B0 = 1 Тл Определить магнитный момент приобретенный шариком если магнитная восприимчивость алюминия 2,1•10–5

Алюминий имеет гранецентрированную кубическую решетку Параметр а решетки равен 0,404 нм Определить плотность алюминия

Амперметр с внутренним сопротивлением 9 Ом рассчитан на измерение тока до 1 A Определить сопротивление шунта который необходимо включить параллельно амперметру что им можно было измерять ток до 10

Амплитуда результирующего колебания получающегося при сложении двух одинаково направленных гармонических колебаний одинаковой частоты обладающих разностью фаз ф=60 равна А = 6 см Определите

Амплитуда затухающих колебаний математического маятника за 1 мин уменьшилась в 3 раза Определите во сколько раз она уменьшится за 4 мин

Амплитуды смещения вынужденных колебаний при частотах вынуждающей силы равных 200 Гц и 300 Гц равны между собой Найти частоту соответствующую резонансу смещения

Амплитуды вынужденных гармонических колебаний при частоте ν1 = 400 Гц и ν2 = 600 Гц равны между собой Определить резонансную частоту νрез Затуханием пренебречь

Амплитуда гармонического колебания А = 5 см период Т = 4 с Найти максимальную скорость колеблющейся точки и ее максимальное ускорение

Амплитуда затухающих колебаний маятника за t = 2 мин уменьшилась в 2 раза Определите коэффициент затухания δ

Амплитуда затухающих колебаний маятника за время t1=5 мин уменьшилась в два раза За какое время t2 считая от начального момента амплитуда уменьшится в восемь раз

Амплитуда колебаний маятника длиной l=1 м за время t=10 мин уменьшилась в два раза Определить логарифмический декремент колебаний θ

Амплитуда затухающих колебаний математического маятника за время t = 1 мин уменьшилась вдвое Во сколько раз уменьшится амплитуда за время t = 3 мин

Анализатор в k = 2 раза уменьшает интенсивность света приходящего к нему от поляризатора Определить угол α между плоскостями пропускания поляризатора и анализатора Потерями интенсивности света в

Анализируя уравнение состояния реальных газов определите величины поправок a и b для азота Критические давление и температура азота соответственно равны 3,39 МПа и 126 К

Аргон при давлении 0,8 атм изменил объем с 1л до 2л Как изменяется величина внутренней энергии если расширение газа производилось при различных процессах: изобарическом адиабатическом

Ареометр массой m=50 г имеющий трубку диаметром d= 1 см, плавает в воде Ареометр немного погрузили в воду и затем предоставили самому себе в результате чего он стал совершать гармонические колебани

Ареометр массой m = 0,2 кг плавает в жидкости Если погрузить его немного в жидкость и отпустить то он начнет совершать колебания с периодом Т = 3,4 с Считая колебания незатухающими найти плотность

Атом водорода в основном состоянии поглотил квант света с длиной волны λ=121,5 нм Определить радиус r электронной орбиты возбужденного атома водорода

Атом водорода находится в основном состоянии Собственная волновая функция описывающая состояние электрона в атоме, имеет вид ψ(r)=Ce-r/a где С некоторая постоянная Найти из условия нормировки

Атом водорода находится в состоянии 1s Определить вероятность W пребывания электрона в атоме внутри сферы радиусом r = 0,1a (где a-радиус первой боровской орбиты) Волновая функция описывающая это

Атом водорода испустил фотон с длиной волны 4,86∙10-7 м На сколько изменилась энергия электрона в атоме

Атом водорода находится в возбужденном состоянии характеризуемом главным квантовым числом n = 5 Определите длины волн возможных спектральных линии в спектре атома водорода наблюдающихся при переход

Атом водорода помещен во внешнее однородное магнитное поле с индукцией В причем орбитальный механический момент атома Ll направлен к индукции магнитного поля под углом α Определите энергию взаимодей

Атом водорода находится в возбужденном состоянии характеризуемом главным квантовым числом n = 4 Определите возможные спектральные линии в спектре водорода появляющиеся при переходе атома из возбужд

Атом испустил фотон с длиной волны 0,55 мкм Продолжительность излучения 10 нс Определить наименьшую погрешность с которой может быть измерена длина волны излучения

Атом распадается на две части массами m1=1,6∙10-25кг и m2=2,3∙10-25кг Определить кинетические энергии Т1 и Т2 частей атома если их общая кинетическая энергия Т=2,2∙10-11Дж Кинетической энергией

Атомарный водород при облучении его моноэнергетическим пучком электронов испускает свет с длиной волны 0,1221 мкм Найти энергию электронов и определить в которое из возбужденных состояний переходит

Атомарный водород возбуждённый светом определённой длины волны при переходе в основное состояние испускает только три спектральные линии Определить длины волн этих линий и указать каким сериям они

Атомное ядро поглотившее γ - квант λ = 0,47 пм пришло в возбужденное состояние и распалось на отдельные нуклоны разлетевшиеся в разные стороны Суммарная кинетическая энергия нуклонов равна 0,4

Аэростат поднимается с Земли вертикально вверх с ускорением 2 м/с2 Через 5 с от начала его движения из него выпал предмет Через сколько времени этот предмет упадет на землю

Рубрики:

Готовые решения задач по физике по алфавиту

Подробное условие задачи можно посмотреть после перехода по ссылке.

Комментарии (0)

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:51 + в цитатник

401. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнении взаимодействия КI с сульфатом меди.

Готовое решение задачи

402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO3 и ВаО; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.

Готовое решение задачи

403. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?

Готовое решение задачи

404. Золото растворяется в царской водке ив селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

405. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную ре-акцию составьте на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

407. Ванадий получают алюминотермически или кальций термически восстановлением оксида ванадия (V)V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных равнений.

Готовое решение задачи

408. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Готовое решение задачи

409. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с NaOH.

Готовое решение задачи

410. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Готовое решение задачи

411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора, переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

Готовое решение задачи

412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

Готовое решение задачи

413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Готовое решение задачи

414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Готовое решение задачи

415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na2Cr2O7 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® CrCl3 ® Cr(OH)3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

417. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

418. Хлор окисляет манганат калия К2МnО4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Готовое решение задачи

419. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КМnО4 и KNO2 в нейтральной среде.

Готовое решение задачи

420. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

421. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а) МnО2 + KI + H2SO4 = ; б) МnО2 + КNО3 + КОН =

Готовое решение задачи

422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

Готовое решение задачи

423. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® FeCl3

Готовое решение задачи

424. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Готовое решение задачи

425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

426. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

Готовое решение задачи

427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni ® Ni(NO3)2 ® Ni(OH)2 ® Ni(OH)3 ® NiCl2 Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий – до +8.

Готовое решение задачи

429. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® K3[Fe(CN)6]

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

Готовое решение задачи

430. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения ре-акции.

Готовое решение задачи

431. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.

432. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.

Готовое решение задачи

433. Какие соединения называют аминами? Составьте схему пол и конденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.

434. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

435. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

436. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

Готовое решение задачи

437. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта.

438. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).

Готовое решение задачи

439. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.

440. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?

441. Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

442. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему пол и конденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер?

443. Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы

Готовое решение задачи

444. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

445. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?

446. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?

447. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.

448. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?

449. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную, и трехмерную структуры полимеров.

450. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Комментарии (0)

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:50 + в цитатник

301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и ко-ординационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 • 6NН3, РtСl4 • 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС13 • 6NH3, CoCl3 • 5NH3, СоС13 • 4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH3, AgCN • KCN, AgNO2 • NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

Готовое решение задачи

307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO–2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

Готовое решение задачи

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Готовое решение задачи

310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2 • Co(NO2)3, CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О, 2KNO2 • NH3 • Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2] +, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Готовое решение задачи

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8 • 10–20, 4 • 10–41, 1,4 • 10–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–, [Ag(NH3)2] +, [Ag(SON)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 • 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.

315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше? Почему?

Готовое решение задачи

316. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в вод-ном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

Готовое решение задачи

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 • 3NH3, PtCl2 • NH3 • KCl, PtCl2 • 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций,

Готовое решение задачи

319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 • 10–36, 1,0 • 10–37, 1,0 • 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

Готовое решение задачи

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя.

Готовое решение задачи

322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

Готовое решение задачи

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.

Готовое решение задачи

324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

Готовое решение задачи

325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI.

Готовое решение задачи

326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.

Готовое решение задачи

327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

Готовое решение задачи

328. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

Готовое решение задачи

329. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.

Готовое решение задачи

330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

Готовое решение задачи

331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции?

Готовое решение задачи

333. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

Готовое решение задачи

334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

335. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.

Готовое решение задачи

336. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

Готовое решение задачи

337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании не-гашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.

Готовое решение задачи

339. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

340. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2

Готовое решение задачи

341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее кар-бонатную жесткость/равную 5 мэкв?

Готовое решение задачи

342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Готовое решение задачи

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н • раствора HCl. Готовое решение задачи

344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?

Готовое решение задачи

345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв.

Готовое решение задачи

346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

Готовое решение задачи

347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия.

Готовое решение задачи

348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Готовое решение задачи

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

Готовое решение задачи

350. В 1 м3 годы содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Готовое решение задачи

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

Готовое решение задачи

352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?

Готовое решение задачи

353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

Готовое решение задачи

354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

Готовое решение задачи

355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

Готовое решение задачи

356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л?

Готовое решение задачи

357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв?

Готовое решение задачи

358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?

Готовое решение задачи

359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

Готовое решение задачи

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?

Готовое решение задачи

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Аl ® Al2(SO4)3 ® Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3

Готовое решение задачи

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

Готовое решение задачи

363. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).

Готовое решение задачи

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В ® Н3ВО3 ® Na2 B4О7 ® Н3ВО3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой,

Готовое решение задачи

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 с HgCl2; б) РbО2 с НСl конц.

Готовое решение задачи

367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

Готовое решение задачи

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

Готовое решение задачи

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.

Готовое решение задачи

370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

Готовое решение задачи

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H3SO3: а) с сероводородом; б) с хлором.

372. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

Готовое решение задачи

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.

Готовое решение задачи

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

Готовое решение задачи

376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

Готовое решение задачи

377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

Готовое решение задачи

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

Готовое решение задачи

379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой,

Готовое решение задачи

380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О =; б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель.

Готовое решение задачи

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

Готовое решение задачи

382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl ® HCl ® Сl2 ® КСlO3

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

383. К раствору, содержащему SbCl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

Готовое решение задачи

384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других? Приведите примеры.

Готовое решение задачи

385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCl + H2SO4 ® I2 +…

Хлор приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3,

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

Готовое решение задачи

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO2 ® Si ® K2SiO3 ® H2SiO3

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO3 ® СО2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2

Готовое решение задачи

390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

391. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

Готовое решение задачи

392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2

Готовое решение задачи

393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

Готовое решение задачи

394. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag ® AgNO3 ® AgCl ® [Ag(NH3)2]Cl ® AgCl

Готовое решение задачи

395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ®CdSO4

Готовое решение задачи

397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN, Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

398. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Комментарии (0)

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:49 + в цитатник

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Готовое решение задачи

202. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СОз. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Готовое решение задачи

203. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Готовое решение задачи

205. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) (NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Готовое решение задачи

206. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы солей Na2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Готовое решение задачи

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, А1(NO3)3. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

209. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Готовое решение задачи

210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

211. Какие из солей RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7<;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

212. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Готовое решение задачи

213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Готовое решение задачи

214. При смешивании растворов A12(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

Готовое решение задачи

215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Готовое решение задачи

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

Готовое решение задачи

218. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Готовое решение задачи

219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <;) имеют растворы этих солей?

Готовое решение задачи

220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Готовое решение задачи

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, НС1О3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO3 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + Н2О

Готовое решение задачи

222. Реакции выражаются схемами:

Р + НlO3+ Н2О ® Н3РО4 + Hl

H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Готовое решение задачи

223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As3– ® As5+; N3+ ® N3–; S2– ® S0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na2SO3 + КМnО4 + Н2О ® Na2SO4 + МnО2 + КОН

Готовое решение задачи

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и ка-кое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реак-ции, идущей по схеме:

PbS + HNO3 ® S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

Готовое решение задачи

225. См. условие задачи 222.

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn6+ ® Mn2+; Cl5+ ® Cl–; N3– ® N5+

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

Готовое решение задачи

227. См. условие задачи 222.

HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О

K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Готовое решение задачи

228. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + РbО2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Готовое решение задачи

229. См. условие задачи 222.

H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

230. См. условие задачи 222.

KClO3 + Na2SO3 ® КСl + Na2SO4

KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr +MnBr2 + H2O

Готовое решение задачи

231. См. условие задачи 222.

Р + НСlO3 + Н2О ® Н3РО4 + НСl

H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

232. См. условие задачи 222.

NaCrO3 + Вr2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + Н2О

FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

Готовое решение задачи

233. См. условие задачи 222.

HNO3 + Zn ® N2O + Zn(NO3)2 + H2O

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Готовое решение задачи

234. См. условие задачи 222.

K2Cr2O7 + HCl ® Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O

Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O

Готовое решение задачи

235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

КМnО4 + КNО2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

236. См. условие задачи 222.

HCl + СrО3 ® Сl2 + CrCl3 + Н2О

Cd + КМnО4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

237. См. условие задачи 222.

Сr2О3 + КСlO3 + КОН ® К2СrО4 + КСl + Н2О

MnSO4 + РbО2 + HNO3 ® НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О

Готовое решение задачи

238. См. условие задачи 222.

H2SO3 + НСlO3 ® H2SO4 + HCl

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О

Готовое решение задачи

239. См. условие задачи 222.

l2 + Cl2 + Н2О ® НlO3 + HCl

K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Готовое решение задачи

240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Готовое решение задачи

241. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

Готовое решение задачи

242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Готовое решение задачи

244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л).

Готовое решение задачи

246. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95% от зна-чения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (в моль/л) ? Готовое решение задачи

247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu2+] = 0,01 моль/л.

248. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

Готовое решение задачи

249. При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Готовое решение задачи

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3.

Готовое решение задачи

251. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.

Готовое решение задачи

252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Готовое решение задачи

253. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

Готовое решение задачи

254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

Готовое решение задачи

255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Готовое решение задачи

256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?

Готовое решение задачи

257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.

Готовое решение задачи

258. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

Готовое решение задачи

259. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

Готовое решение задачи

260. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

Готовое решение задачи

261. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

262. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Готовое решение задачи

263. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

Готовое решение задачи

264. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

265. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

Готовое решение задачи

266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Готовое решение задачи

267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

Готовое решение задачи

268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Готовое решение задачи

269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода, Ответ: 94,48%.

Готовое решение задачи

270. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Готовое решение задачи

271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл.

Готовое решение задачи

272. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Готовое решение задачи

273. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А?

Готовое решение задачи

274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

Готовое решение задачи

275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Готовое решение задачи

276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Готовое решение задачи

277. При электролизе растворов МgSО4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?

Готовое решение задачи

278. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?

Готовое решение задачи

279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?

Готовое решение задачи

280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

Готовое решение задачи

281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Готовое решение задачи

282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Готовое решение задачи

283. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Готовое решение задачи

284. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти, прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Готовое решение задачи

285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Готовое решение задачи

286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Готовое решение задачи

287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

Готовое решение задачи

289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

Готовое решение задачи

290. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

Готовое решение задачи

291. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнений анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Готовое решение задачи

292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Готовое решение задачи

293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Готовое решение задачи

294. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

Готовое решение задачи

295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Готовое решение задачи

296. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Готовое решение задачи

297. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

Готовое решение задачи

298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Готовое решение задачи

299. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Готовое решение задачи

300. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Комментарии (0)

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:47 + в цитатник

101. Вычислите DGо298 для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г)

б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?

102. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г); DH = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?

Готовое решение задачи

103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г)

Вычислите DGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSо298 в этом процессе? Готовое решение задачи

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С2Н2(г)+ 5/202(г) = 2С02(г) + Н2О(ж)

Вычислите DGо298 и DSо298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

Готовое решение задачи

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DSо298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Готовое решение задачи

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзо-термическая реакция:

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); DН = -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DGо298 этой реакции.

Готовое решение задачи

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив DGо298 прямой реакции.

Готовое решение задачи

108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Готовое решение задачи

109. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); DH = -128,05 кДж?

Готовое решение задачи

110. При какой температуре наступит равновесие системы:

СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); DН = +247,37 кДж?

Готовое решение задачи

111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:

4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Готовое решение задачи

112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:

СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Готовое решение задачи

113. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению:

Fe2O3(к) + ЗН2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)

Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К?

Готовое решение задачи

114. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DGо298 реакций.

Готовое решение задачи

115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Готовое решение задачи

116. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению:

ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)

Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

Готовое решение задачи

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Готовое решение задачи

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:

Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); DН = +34,55 кДж.

Готовое решение задачи

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

РС15(г) = РС13(г) + Сl2(г); DН = + 92,59 кДж.

Готовое решение задачи

120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

С (графит) + О2(г) = СО2(г)

Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?

Готовое решение задачи

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2(к); б) 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г)

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

Готовое решение задачи

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

Готовое решение задачи

123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]= 0,005 моль/л.

Готовое решение задачи

124. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NN3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. Готовое решение задачи

125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.

Готовое решение задачи

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакций 3.

Готовое решение задачи

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

Готовое решение задачи

128. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Готовое решение задачи

129. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Готовое решение задачи

130. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В, Готовое решение задачи

131. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O.

Готовое решение задачи

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С2О + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Готовое решение задачи

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С + H2О(г) CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Готовое решение задачи

134. Равновесие гомогенной системы

4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г)

установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

Готовое решение задачи

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

Готовое решение задачи

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O]исх = 0,40 моль/л.

Готовое решение задачи

137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Готовое решение задачи

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

Готовое решение задачи

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Готовое решение задачи

140. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Готовое решение задачи

141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.

Готовое решение задачи

142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

Готовое решение задачи

143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л

2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Готовое решение задачи

144. Вычислите эквивалентную и меняльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Готовое решение задачи

145. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

Готовое решение задачи

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН?

Готовое решение задачи

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3?

Какая масса AgCl выпала в осадок?

Готовое решение задачи

148. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)?

Готовое решение задачи

149. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

Готовое решение задачи

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)?

Готовое решение задачи

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрий (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)?

Готовое решение задачи

152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Ответ: 0,023 н.; 1.127х10-3 г/см3.

Готовое решение задачи

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?

Готовое решение задачи

154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.

Готовое решение задачи

155. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

Готовое решение задачи

156. Какую массу NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

Готовое решение задачи

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

Готовое решение задачи

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Готовое решение задачи

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

Готовое решение задачи

160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?

Готовое решение задачи

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Готовое решение задачи

162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Готовое решение задачи

165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°.

Готовое решение задачи

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С.

Готовое решение задачи

170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°.

Готовое решение задачи

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

172. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°.

Готовое решение задачи

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

174. Сколько граммов мочевины (NN2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

175. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.

Готовое решение задачи

176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°.

Готовое решение задачи

177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Готовое решение задачи

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.

Готовое решение задачи

180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаС12 и Na2SO4.

Готовое решение задачи

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.

Готовое решение задачи

183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Мg2+ + CO2–3 = МgСО3

б) Н+ +ОН– = Н2О

Готовое решение задачи

184. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Готовое решение задачи

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.

Готовое решение задачи

186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН.

Готовое решение задачи

187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Сu2+ + S2– = CuS

б) SiO2–3 + 2H+ = H2SiO3

Готовое решение задачи

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2.

Готовое решение задачи

190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.

Готовое решение задачи

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2

б) А1(OН)3+ОН– = АlO–2 +2Н2О

в) РЬ2+ + 2I– = РbI2

Готовое решение задачи

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.

Готовое решение задачи

193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СОз и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.

Готовое решение задачи

194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О

Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2

Н+ + NО–2 = HNO2

Готовое решение задачи

195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.

Готовое решение задачи

196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молёкулярными уравнениями:

a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

б) HCO–3 + H+ = H2O + CO2

в) Аg+ + Сl– = AgCl

Готовое решение задачи

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl.

Готовое решение задачи

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

Готовое решение задачи

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ве(ОН)2 + 2OН– = ВеО22– + 2Н2О

б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН

в) Ва2+ + SO2–4 = BaSO4

Готовое решение задачи

200. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Комментарии (0)

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:45 + в цитатник

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr

Готовое решение задачи

2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

Готовое решение задачи

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Готовое решение задачи

4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Готовое решение задачи

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.

Готовое решение задачи

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

Готовое решение задачи

7. Выразите в молях: а) 6,02•1022 молекул C2H2; б) 1,80•1024 атомов азота; в) 3,01•1023 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ?

Готовое решение задачи

8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

Готовое решение задачи

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

Готовое решение задачи

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.

Готовое решение задачи

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла.

Готовое решение задачи

12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.

Готовое решение задачи

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III), Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Готовое решение задачи

14. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2?

Готовое решение задачи

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Готовое решение задачи

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

Готовое решение задачи

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.

Готовое решение задачи

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.

Готовое решение задачи

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Готовое решение задачи

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции.

Готовое решение задачи

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Готовое решение задачи

22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Готовое решение задачи

23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

Готовое решение задачи

24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Готовое решение задачи

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

Готовое решение задачи

26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его а сокращенной форме.

Готовое решение задачи

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d' или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Готовое решение задачи

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

Готовое решение задачи

29. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

Готовое решение задачи

30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?

Готовое решение задачи

31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

Готовое решение задачи

32. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номе-рами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и

d-электронов у атомов второго элемента?

Готовое решение задачи

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?

Готовое решение задачи

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе на-зывают s-, р-, d- и f-элементами? Приведите примеры.

Готовое решение задачи

35. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, тl и ms, характери-зующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

Готовое решение задачи

36. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

Готовое решение задачи

37. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номера-ми 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?

Готовое решение задачи

38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs = ± ½. Напи-шите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

Готовое решение задачи

39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь поду-ровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

Готовое решение задачи

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Готовое решение задачи

41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Готовое решение задачи

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Готовое решение задачи

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Готовое решение задачи

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Готовое решение задачи

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

Готовое решение задачи

46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода пеиодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Готовое решение задачи

47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения ато-мов данных элементов.

Готовое решение задачи

48. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

Готовое решение задачи

49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

Готовое решение задачи

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Готовое решение задачи

51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

Готовое решение задачи

52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивиро-ванный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?

Готовое решение задачи

53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

Готовое решение задачи

54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Готовое решение задачи

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечаю-щих этим степеням окисления.

Готовое решение задачи

56. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличи-ваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.

Готовое решение задачи

58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, по-чему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют боль-шую атомную массу?

Готовое решение задачи

59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Готовое решение задачи

60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы обра-зуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5? Какой из них дает газо-образное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим ок-сидам, и изобразите их графически?

Готовое решение задачи

61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить на-правленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строе-ние молекулы воды?

Готовое решение задачи

62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов? определите, какая из связей: HI, ICI, BrF – наи-более полярна.

63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор.

Готовое решение задачи

64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4?

Готовое решение задачи

65. Какую ковалентную связь называют s-связью и какую p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

Готовое решение задачи

66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

Готовое решение задачи

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

Готовое решение задачи

68. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

Готовое решение задачи

69. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?

Готовое решение задачи

70. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы CO2?

Готовое решение задачи

71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Нe2 и молекулярного иона Нe+2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe+2 и невозможность существования молекулы He2?

Готовое решение задачи

72. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

Готовое решение задачи

73. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих

ионов в нейтральные атомы.

Готовое решение задачи

74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2.

Готовое решение задачи

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа?

Готовое решение задачи

76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?

Готовое решение задачи

78. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

Готовое решение задачи

79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Готовое решение задачи

80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Готовое решение задачи

82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Готовое решение задачи

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); DН = -13,18 кДж.

СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); DН = -283,0 кДж.

Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); DН = -241,83 кДж.

Готовое решение задачи

84. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Готовое решение задачи

85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Готовое решение задачи

86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж.

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); DН = 1530,28 кДж.

Готовое решение задачи

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

Готовое решение задачи

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.

С(к) + О2(г) = СО2(г); DН = -393,51 кДж.

СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); DН = -393,51 кДж.

Готовое решение задачи

89. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); DН = -635,60 кДж.

Н2(г) + 1/О2(г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.

СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); DН = -65,06 кДж.

Готовое решение задачи

90. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).

Готовое решение задачи

91. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

Готовое решение задачи

92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пере-счете на нормальные условия?

Готовое решение задачи

93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); DН = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.

Готовое решение задачи

94. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теп-лоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж).

Готовое решение задачи

95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С6Н6(ж) + 71/2О2(г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); DН = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

Готовое решение задачи

95. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реак-ции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и ди-оксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?

Готовое решение задачи

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?

Готовое решение задачи

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); DН = -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH3(г).

Готовое решение задачи

98. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

Готовое решение задачи

99. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г).

Готовое решение задачи

100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

Комментарии (0)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:18 + в цитатник

1. Какой кинетической энергией должен обладать электрон, чтобы дебройлевская длина волны была равна его комптоновской длине волны?

Готовое решение задачи

2. Чему должна быть равна кинетическая энергия протона, чтобы дебройлевская длина волны совпадала с его комптоновской длиной волны?

Готовое решение задачи

3. При каком значения скорости дебройлевская длина волны частицы равна ее комптоновской длине волны?

Готовое решение задачи

4. Кинетическая энергия протона в три раза меньше его энергии покоя. Чему равна дебройлевская длина волны протона?

Готовое решение задачи

5. Масса движущегося электрона в три раза больше его массы покоя. Вычислить дебройлевскую длину волны электрона.

Готовое решение задачи

6. Чему равна дебройлевская длина волны протона, движущегося со скоростью 0,6 с (с — скорость света в вакууме)?

Готовое решение задачи

7. Вычислить дебройлевскую длину волны электрона, прошедшего ускоряющую разность потенциалов 511 кВ.

Готовое решение задачи

8. Чему равна дебройлевская длина волны теплового нейтрона, обладающего энергией, равной средней энергии теплового движения при температуре 300 К.

Готовое решение задачи

9. Средняя кинетическая энергия электрона в невозбужденном атоме водорода равна 13,6 эВ. Вычислить дебройлевскую длину волны электрона.

Готовое решение задачи

10. Кинетическая энергия нейтрона равна его энергии покоя. Определить дебройлевскую длину волны нейтрона.

Готовое решение задачи

11. Среднее расстояние электрона от ядра в невозбужденном атоме водорода равно 52,9 пм. Вычислить минимальную неопределенность скорости электрона в атоме.

Готовое решение задачи

12. Используя соотношение неопределенностей, показать, что в ядре не могут находиться электроны. Линейные размеры ядра принять равными 5,8 ∙ 10-15 м.

Готовое решение задачи

13. Чему равна минимальная неопределенность координаты покоящегося электрона?

Готовое решение задачи

14. Вычислить минимальную неопределенность координаты покоящегося протона?

Готовое решение задачи

15. Кинетическая энергия протона равна его энергии покоя. Чему равна при этом минимальная неопределенность координаты протона?

Готовое решение задачи

16. Масса движущегося электрона в два раза больше его массы покоя. Вычислить минимальную неопределенность координаты электрона.

Готовое решение задачи

17. Чему равна минимальная неопределенность координаты фотона, соответствующего видимому излучению с длиной волны 0,55 мкм.

Готовое решение задачи

18. Среднее время жизни эта – мезона составляет 2,4 ∙ 10-19 с, а его энергия покоя равна 549 МэВ. Вычислить минимальную неопределенность массы частицы.

Готовое решение задачи

19. Среднее время жизни возбужденного состояния атома равно 12 нс. Вычислить минимальную неопределенность длины волны λ = 0,12 мкм излучения при переходе атома в основное состояние.

Готовое решение задачи

20. Естественная ширина спектральной линии λ = 0,55 мкм, соответствующей переходу атома в основное состояние, равна 0,01 пм. Определить среднее время жизни возбужденного состояния атома.

Готовое решение задачи

21. Альфа-частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме. Чему равна ширина ямы, если минимальная энергия частицы составляет 6 МэВ.

Готовое решение задачи

22. Электрон находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной 0,1 нм. Вычислить длину волны излучения при переходе электрона со второго на первый энергетический уровень.

Готовое решение задачи

23. Протон находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной 0,01 пм. Вычислить длину волны излучения при переходе протона с третьего на второй энергетический уровень.

Готовое решение задачи

24. Атом водорода находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной 0,1 м. Вычислить разность энергий соседних уровней, соответствующих средней энергии теплового движения атома при температуре 300 К.

Готовое решение задачи

25. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l в основном состоянии. В каких точках ямы плотность вероятности обнаружения частицы совпадает с классической плотностью вероятности.

Готовое решение задачи

26. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l в основном состоянии. Чему равно отношение плотности вероятности обнаружения частицы в центре ямы к классической плотности вероятности.

Готовое решение задачи

27. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l в первом возбужденном состоянии. В каких точках ямы плотность вероятности обнаружения частицы максимальна, а в каких – минимальна.

Готовое решение задачи

28. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l на втором энергетическом уровне. Определить вероятность обнаружения частицы в пределах от 0 до l/3.

Готовое решение задачи

29. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l в основном состояния. Найти отношение вероятностей нахождения частицы в пределах от 0 до l/3 и от l/3 до 2l/3.

Готовое решение задачи

30. Частица находится в бесконечно глубокой одномерной потенциальной яме шириной l. Вычислить отношение вероятностей нахождения частицы в пределах от 0 до l/4 для первого и второго энергетических уровней.

Готовое решение задачи

31. Сколько линий спектра атома водорода попадает в видимую область (λ = 0,40 – 0,76 мкм)? Вычислить длины волн этих линий. Каким цветам они соответствуют?

Готовое решение задачи

32. Спектральные линии каких длин волн возникнут, если атом водорода перевести в состояние 3S?

Готовое решение задачи

33. Чему равен боровский радиус однократно ионизированного атома гелия?

Готовое решение задачи

34. Найти потенциал ионизации двукратно ионизированного атома лития?

Готовое решение задачи

35. Вычислить постоянную Ридберга и боровский радиус для мезоатома – атома, состоящего из протона (ядра атома водорода) и мюона (частицы, имеющей такой же заряд, как у электрона, и массу, равную 207 массам электрона).

Готовое решение задачи

36. Найти коротковолновую границу тормозного рентгеновского спектра, если на рентгеновскую трубку подано напряжение 60 кВ.

Готовое решение задачи

37. Вычислить наибольшую и наименьшую длины волн К – серии характеристического рентгеновского излучения от платинового антикатода.

Готовое решение задачи

38. Какую наименьшую разность потенциалов нужно приложить к рентгеновской трубке с вольфрамовым антикатодом, чтобы в спектре характеристического рентгеновского излучения были все линии К – серии?

Готовое решение задачи

39. При переходе электрона в атоме меди с М – слоя на L – слой испускаются лучи с длиной волны 1,2 нм. Вычислить постоянную экранирования в формуле Мозли.

Готовое решение задачи

40. Длина волны Ка – линии характеристического рентгеновского излучения равна 0,194 нм. Из какого материала сделан антикатод?

Готовое решение задачи

41. Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи дейтерия.

Готовое решение задачи

42. Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи альфа – частицы.

Готовое решение задачи

43. Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи ядра

Готовое решение задачи

44. Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи ядра

Готовое решение задачи

45. Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи ядра

Готовое решение задачи

46. Вследствие радиоактивного распада превращается в Сколько альфа – и бета – превращений он при этом испытывает?

Готовое решение задачи

47. За какое время распадается 87,5% атомов

Готовое решение задачи

48. Какая доля первоначального количества радиоактивного изотопа распадается за время жизни этого изотопа?

Готовое решение задачи

49. Сколько атомов распадается за сутки в 1 г этого изотопа?

Готовое решение задачи

50. Найти период полураспада радиоактивного препарата, если за сутки его активность уменьшается в три раза.

Готовое решение задачи

51. Вычислить толщину слоя половинного поглощения свинца для гамма – лучей, длина волны которых равна 0,775 нм.

Готовое решение задачи

52. Чему равна энергия гамма - фотонов, если при прохождении через слой железа толщиной 3 см интенсивность излучения ослабляется в три раза.

Готовое решение задачи

53. Во сколько раз изменится интенсивность излучения гамма - фотонов с энергией 2 МэВ при прохождении экрана, состоящего из двух плит: свинцовой толщиной 2 см и алюминиевой, толщиной 5 см?

Готовое решение задачи

54. Рассчитать толщину защитного свинцового слоя, который ослабляет интенсивность излучения гамма – фотонов с энергией 2 МэВ в 5 раз.

Готовое решение задачи

55. Определить пороговую энергию образования электронно –позитронной пары в кулоновском поле электрона, которая происходит по схеме

Готовое решение задачи

56. Определить максимальную кинетическую энергию электрона, испускаемого при распаде нейтрона. Написать схему распада.

Готовое решение задачи

57. Вычислить энергию ядерной реакции

Готовое решение задачи

58. Вычислить энергию ядерной реакции

Готовое решение задачи

59. Вычислять энергию ядерной реакции

Готовое решение задачи

60. Вычислить энергию ядерной реакции

Готовое решение задачи

61. Молибден имеет объемоцентрированную кубическую решетку. Вычислить плотность молибдена и расстояние между ближайшими соседними атомами, если параметр решетки равен 0,315 нм.

Готовое решение задачи

62. Железо имеет объемоцентрированную кубическую решетку. Вычислить параметр решетки и расстояние между ближайшими соседними

атомами. Плотность железа равна 7,87 г/см3.

Готовое решение задачи

63. Платина имеет гранецентрированную кубическую решетку. Найти плотность платины и расстояние между ближайшими соседними атомами, если параметр решетки равен 0,392 нм.

Готовое решение задачи

64. Золото имеет гранецентрированную кубическую решетку. Найти параметр решетки и расстояние между ближайшими соседними атомами. Плотность золота равна 19,28 г/см3.

Готовое решение задачи

65. Каждые из ионов Nа+ и Cl- образуют в кристалле NаСl гранецентрированные кубические подрешетки с параметром 0,563 нм. Найти плотность хлористого натрия.

Готовое решение задачи

66. Каждые из ионов Сs+ и Сl- образуют в кристалле CsСl простые кубические подрешетки с параметром 0,411 нм. Найти плотность хлористого цезия.

Готовое решение задачи

67. Определить максимальную энергию фонона в кристалле, дебаевская температура которого равна 200 К. Какое количество фононов с максимальной энергией возбуждается в среднем при температуре 300 К.

Готовое решение задачи

68. Найти отношение среднего числа фононов в кристалле, имеющих энергию в два раза меньшую максимальной, к среднему числу фононов с максимальной энергией при температуре 300 К. Дебаевская температура кристалла равна 150 К.

Готовое решение задачи

69. Какое число свободных электронов в металле занимает в среднем уровень с энергией, равной энергии Ферми?

Готовое решение задачи

70. Чему равна сумма средних чисел заполнения свободными электронами в металле уровней с энергией большей и меньшей энергии Ферми на одну и ту же величину.

Готовое решение задачи

71. Вычислить молярные теплоемкости алмаза и цезия при температуре 200 К.

Температура Дебая для алмаза и цезия соответственно равна 1860 К и 38 К.

Готовое решение задачи

72. Вычислить удельную теплоемкость рубидия при темпера турах 3 К и 300 К. Температура Дебая для рубидия 56 К.

Готовое решение задачи

73. Молярная теплоемкость селена при температуре 5 К равна 0,333 Дж/(моль ∙ К). Вычислить по значению теплоемкости Дебаевскую температуру селена.

Готовое решение задачи

74. Удельная теплоемкость молибдена при температуре 25 К равна 3,47 Дж/(кг ∙ К). Вычислить по значению теплоемкости дебаевскую температуру молибдена.

Готовое решение задачи

75. Найти количество теплоты, необходимое для нагревания 50 г железа от 10 К до 20 К. Температура Дебая для железа равна 470 К.

Готовое решение задачи

76. Какое количество теплоты требуется для нагревания 1 моля никеля от 5 К до 15 К. Температура Дебая для никеля равна 450 К.

Готовое решение задачи

77. Определить примесную электропроводность алмаза, содержащего бор с концентрацией 2 ∙ 1021 м-3 и мышьяк с концентрацией 1 ∙ 1021 м-3. Подвижность электронов и дырок для алмаза соответственно равна 0,18 и 0,12 м2/(В ∙ с).

Готовое решение задачи

78. Определить примесную электропроводность алмаза, содержащего индий с концентрацией 5 ∙ 1021 м-3 и сурьму с концентрацией 2 ∙ 1021 м-3. Подвижность электронов и дырок для алмаза соответственно равна 0,18 и 0,12 м2/(В ∙ с).

Готовое решение задачи

79. Определить примесную электропроводность германия, содержащего индий с концентрацией 1 ∙ 1022 м-3 и мышьяк с концентрацией 6 ∙ 1021 м-3. Подвижность электронов и дырок для германия соответственно равна 0,45 и 0,35 м2/(В ∙ с).

Готовое решение задачи

80. Определить примесную электропроводность кремния, содержащего бор с концентрацией 2 ∙ 1022 м-3 и сурьму с концентрацией 3 ∙ 1021 м-3. Подвижность электронов и дырок для кремния соответственно равна 0,13 и 0,05 м2/(В ∙ с).

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по физике Прокофьева В.Л., 2":
Часть 1 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 2 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 3 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 4 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Комментарии (0)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:17 + в цитатник

1. Материальная точка массой 7,1 г совершает гармоническое колебание с амплитудой 2 см и частотой 5 Гц. Чему равна максимальная возвращающая сила и полная энергия колебаний?

Готовое решение задачи

2. Амплитуда скорости материальной точки, совершающей гармоническое колебание, равна 8 см/с, а амплитуда ускорения 16 см/с2. Найти амплитуду смещения и циклическую частоту колебаний.

Готовое решение задачи

3. Под действием груза массой 200 г пружина растягивается на 6,2 см. Грузу сообщили кинетическую энергию 0,02 Дж и он стал совершать гармоническое колебание. Определить частоту и амплитуду колебаний.

Готовое решение задачи

4. Период колебаний математического маятника 10 с. Длина этого маятника равна сумме длин двух других математических маятников, один из которых имеет частоту колебаний 1/6 Гц. Чему равен период колебаний второго из этих маятников?

Готовое решение задачи

5. Физический маятник представляет собой тонкий стержень, подвешенный за один из его концов. При какой длине стержня период колебаний этого маятника будет равен 1 с?

Готовое решение задачи

6. Напряжение на обкладках конденсатора в колебательном контуре изменяется по закону U = 10 соs 104t В. Емкость конденсатора 10 мкФ. Найти индуктивность контура и закон изменения силы тока в нем.

Готовое решение задачи

7. Сила тока в колебательном контуре изменяется по закону I = 0,1 sin 103t А. Индуктивность контура 0,1 Гн. Найти закон изменения напряжения на конденсаторе и его емкость.

Готовое решение задачи

8. В колебательном контуре максимальная сила тока 0,2 А, а максимальное напряжение на обкладках конденсатора 40 В. Найти энергию колебательного контура, если период колебаний 15,7 мкс.

Готовое решение задачи

9. Конденсатору емкостью 0,4 мкФ сообщается заряд 10 мкКл, после чего он замыкается на катушку с индуктивностью 1 мГн. Чему равна максимальная сила тока в катушке?

Готовое решение задачи

10. Максимальная сила тока в колебательном контуре 0,1 А, а максимальное напряжение на обкладках конденсатора 200 В. Найти циклическую частоту колебаний, если энергия контура 0,2 мДж.

Готовое решение задачи

11. В вакууме распространяется плоская электромагнитная волна. Амплитуда напряженности магнитного поля волны 0,1 А/м. Определить амплитуду напряженности электрического поля волны и среднюю по времени плотность энергии волны.

Готовое решение задачи

12. В однородной и изотропной среде с ε = 2 и μ = 1 распространяется плоская электромагнитная волна. Амплитуда напряженности электрического поля волны 50 В/м. Найти амплитуду напряженности магнитного поля и фазовую скорость волны.

Готовое решение задачи

13. Уравнение плоской электромагнитной волны, распространяющейся в среде с μ = 1, имеет вид Определить диэлектрическую проницаемость среды и длину волны.

Готовое решение задачи

14. В вакууме распространяется плоская электромагнитная волна. Амплитуда напряженности электрического поля волны 100 В/м. Какую энергию переносит эта волна через площадку 50 см2, расположенную перпендикулярно направлению распространения волны, за время t = 1 мин. Период волны Т << t.

Готовое решение задачи

15. В среде (ε = 3, μ = 1) распространяется плоская электромагнитная волна. Амплитуда напряженности магнитного поля волны 0,5 А/м. На ее пути перпендикулярно направлению распространения расположена поглощающая поверхность, имеющая форму круга радиусом 0,1 м. Чему равна энергия поглощения этой поверхностью за время t = 30 с? Период волны Т << t.

Готовое решение задачи

16. Уравнение плоской волны, распространяющейся в упругой среде, имеет вид s = 10-8 sin (6280t - 1,256x). Определять длину волны, скорость ее распространения и частоту колебаний.

Готовое решение задачи

17. Колеблющиеся точки удалены от источника колебаний на расстояние 0,5 и 1,77 м в направлении распространения волны. Разность фаз их колебаний равна 3π/4. Частота колебаний источника 100 с-1. Определить длину волны и скорость ее распространения.

Готовое решение задачи

18. Чему равна разность фаз колебаний двух точек, если они удалены друг от друга на расстояние 3 м и лежат на прямой, перпендикулярной фронту волны. Скорость распространения волны 600 м/с, а период колебаний 0,02 с.

Готовое решение задачи

19. Определить длину звуковой волны в воздухе при температуре 20 °С, если частота колебаний 700 Гц.

Готовое решение задачи

20. Найти скорость распространения звука в двухатомном газе, если известно, что плотность этого газа при давлении 105 Па равна 1,29 кг/м3.

Готовое решение задачи

21. Расстояние между двумя когерентными источниками 0,9 мм, а расстояние от источников до экрана 1,5 м. Источники испускают монохроматический свет с длиной волны 0,6 мкм. Определить число интерференционных полос, приходящихся на 1 см экрана.

Готовое решение задачи

22. В опыте Юнга одна из щелей перекрывалась прозрачной пластинкой толщиной 11 мкм, вследствие чего центральная светлая полоса смещалась в положение, первоначально занятое десятой светлой полосой. Найти показатель преломления пластины, если длина волны света равна 0,55 мкм.

Готовое решение задачи

23. На мыльную пленку падает белый свет под углом 45°. При какой наименьшей толщине пленки отраженные лучи будут окрашены в зеленый цвет (λ = 0,54 мкм)? Показатель преломления мыльной воды 1,33.

Готовое решение задачи

24. На пленку из глицерина толщиной 0,25 мкм падает белый свет. Каким будет казаться цвет пленки в отраженном свете, если угол падения лучей равен 60°?

Готовое решение задачи

25. Для устранения отражения света на поверхность стеклянной линзы наносится пленка вещества с показателем преломления 1,3 меньшим, чем у стекла. При какой наименьшей толщине этой пленки отражение света с длиной волны 0,48 мкм не будет наблюдаться, если угол падения лучей 30°?

Готовое решение задачи

26. На тонкий стеклянный клин падает нормально свет с длиной волны 0,72 мкм. Расстояние между соседними интерференционными полосами в отраженном свете равно 0,8 мм. Показатель преломления стекла 1,5. Определить угол между поверхностями клина.

Готовое решение задачи

27. На тонкий стеклянный клин падает нормально монохроматический свет. Наименьшая толщина клина, с которой видны интерференционные полосы в отраженном свете, равна 0,12 мкм. Расстояние между полосами 0,6 мм. Найти угол между поверхностями клина и длину волны света, если показатель преломления стекла 1,5.

Готовое решение задачи

28. Кольца Ньютона образуются между плоским стеклом и линзой с радиусом кривизны 10 м. Монохроматический свет падает нормально. Диаметр третьего светлого кольца в отраженном свете равен 8 мм. Найти длину волны падающего света.

Готовое решение задачи

29. Установка для наблюдения колец Ньютона освещается монохроматическим светом, падающим нормально. Длина волны света 0,5 мкм. Найти радиус кривизны линзы, если диаметр четвертого темного кольца в отраженном свете равен 8 мм.

Готовое решение задачи

30. В установке для наблюдения колец Ньютона пространство между линзой и стеклянной пластинкой заполнено жидкостью. Определить показатель преломления жидкости, если диаметр второго светлого кольца в отраженном свете равен 5 мм. Свет с длиной волны 0,615 мкм падает нормально. Радиус кривизны линзы 9 м.

Готовое решение задачи

31. Параллельный пучок света от монохроматического источника (λ = 0,5 мкм) падает нормально на диафрагму с круглым отверстием диаметром 1 мм. Темным или светлым будет центр дифракционной картины на экране, находящемся на расстоянии 0,5 м от диафрагмы?

Готовое решение задачи

32. Дифракционная картина наблюдается на расстоянии 0,8 м от точечного источника монохроматического света (λ = 0,625 мкм). Посередине между экраном и источником света помещена диафрагма с круглым отверстием. При каком наименьшем диаметре отверстия центр дифракционной картины будет темным?

Готовое решение задачи

33. На щель шириной 0,3 мм падает нормально параллельный пучок монохроматического света с длиной волны 0,45 мкм. Найти ширину центрального дифракционного максимума на экране, удаленном от щели на 1 м.

Готовое решение задачи

34. На узкую щель нормально падает плоская монохроматическая световая волна (λ = 0,7 мкм). Чему равна ширина щели, если первый дифракционный максимум наблюдается под углом, равным 1°?

Готовое решение задачи

35. Постоянная дифракционной решетка равна 5 мкм. Определить наибольший порядок спектра, общее число главных максимумов в дифракционной картине и угол дифракции в спектре четвертого порядка при нормальном падении монохроматического света с длиной волны 0,625 мкм.

Готовое решение задачи

36. На дифракционную решетку с периодом 6 мкм падает нормально свет. Какие спектральные линии, соответствующие длинам волн, лежащим в пределах видимого спектра, будет совпадать в направлении φ = 30°?

Готовое решение задачи

37. Чему должна быть равна ширина дифракционной решетки с периодом 10 мкм, чтобы в спектре второго порядка был разрешен дублет λ1 = 486,0 нм и λ2 = 486,1 нм?

Готовое решение задачи

38. Какую разность длин волн оранжевых лучей (λ = 0,6 мкм) может разрешить дифракционная решетка шириной 3 см и периодом 9 мкм в спектре третьего порядка?

Готовое решение задачи

39. На грань кристалла каменной соли падает узкий пучок рентгеновских лучей с длиной волны 0,095 нм. Чему должен быть равен угол скольжения лучей, чтобы наблюдался дифракционный максимум третьего порядка? Расстояние между атомными плоскостями кристалла равно 0,285 нм.

Готовое решение задачи

40. Расстояние между атомными плоскостями кристалла кальцита равно 0,3 нм. Определить, при какой длине волны рентгеновских лучей второй дифракционный максимум будет наблюдаться при отражении лучей под углом 45° к поверхности кристалла.

Готовое решение задачи

41. Под каким углом к горизонту должно находиться Солнце, чтобы его лучи, отраженные от поверхности воды, были максимально поляризованы?

Готовое решение задачи

42. Естественный свет падает на кристалл алмаза под углом полной поляризации. Найти угол преломления света.

Готовое решение задачи

43. Естественный свет падает на поверхность диэлектрика под углом полной поляризация. Коэффициент отражения света равен 0,085. Найти степень поляризации преломленного луча.

Готовое решение задачи

44. Естественный свет падает на поверхность диэлектрика под углом полной поляризации. Коэффициент пропускания света равен 0,92. Найти степень поляризации преломленного луча.

Готовое решение задачи

45. Естественный свет падает на поверхность диэлектрика под углом полной поляризации. Степень поляризации преломленного луча составляет 0,09. Найти коэффициент отражения света.

Готовое решение задачи

46. Естественный свет проходит через два поляризатора, угол между главными плоскостями которых равен 30°. Во сколько раз уменьшится интенсивность света после прохождения этой системы? Считать, что каждый поляризатор отражает и поглощает 10% падающего на них света.

Готовое решение задачи

47. Чему равен угол между главными плоскостями двух поляризаторов, если интенсивность света, прошедшего через них, уменьшилась в 5,3 раза? Считать, что каждый поляризатор отражает и поглощает 13% падающего на них света.

Готовое решение задачи

48. Естественный свет проходит через два поляризатора, угол между главными плоскостями которых 30°. Во сколько раз изменится интенсивность света, прошедшего эту систему, если угол между плоскостями поляризаторов увеличить в два раза?

Готовое решение задачи

49. Кварцевую пластинку толщиной 3 мм, вырезанную перпендикулярно оптической оси, поместили между двумя поляризаторами. Определить постоянную вращения кварца для красного света, если его интенсивность после прохождения этой системы максимальна, когда угол между главными плоскостями поляризаторов 45°.

Готовое решение задачи

50. Раствор сахара с концентрацией 0,25 г/см3 толщиной 18 см поворачивает плоскость поляризация монохроматического света на угол 30°. Другой раствор толщиной 16 см поворачивает плоскость поляризации этого же света на угол 24°. Определить концентрацию сахара во втором растворе.

Готовое решение задачи

51. Вычислить групповую и фазовую скорости света с длиной волны 643,8 нм в воде, если известно, что показатель преломления для этой длины волны равен 1,3314, а для волны длиной 656,3 нм он равен 1,3311.

Готовое решение задачи

52. Вычислить разницу между фазовой и групповой скоростью для света с длиной волны 0,768 мкм в стекле, если известно, что показатель преломления для этой длины волны равен 1,511, а для волны длиной 0,656 мкм он равен 1,514.

Готовое решение задачи

53. Найти отношение групповой скорости к фазовой для света с длиной волны 0,6 мкм в среде с показателем преломления 1,5 и дисперсией – 5 ∙ 104 м-1.

Готовое решение задачи

54. Какой кинетической энергией должны обладать протоны, чтобы при их движении в сероуглероде наблюдалось черенковское свечение.

Готовое решение задачи

55. Пучок релятивистских электронов движется в глицерине. Будет ли наблюдаться черенковское свечение, если кинетическая энергия электронов равна 0,34 МэВ?

Готовое решение задачи

56. В черенковском счетчике, заполненном водой, пучок релятивистских протонов излучает свет в конусе с раствором 70°. Определить кинетическую энергию протонов.

Готовое решение задачи

57. В черенковский счетчик из каменной соли влетает пучок релятивистских электронов с кинетической энергией 0,511 МэВ. Определить угол раствора конуса излучения света.

Готовое решение задачи

58. Определить толщину слоя вещества, ослабляющего интенсивность монохроматического света в три раза, если толщина слоя половинного ослабления 2 м.

Готовое решение задачи

59. Во сколько раз изменится интенсивность монохроматического света при прохождении через два слоя поглотителя толщиной 20 и 10 см имеющие коэффициенты линейного поглощения 0,05 см-1 и 0,2 см-1 соответственно.

Готовое решение задачи

60. Найти коэффициент линейного поглощения, если интенсивность монохроматического света прошедшего через слой вещества толщиной 30 см уменьшилась в четыре раза.

Готовое решение задачи

61. Определить длину волны, отвечающую максимуму испускательной способности черного тела при температуре 37 °С и энергетическую светимость тела.

Готовое решение задачи

62. Максимум испускательной способности Солнца приходится на длину волны 0,5 мкм. Считая, что Солнце излучает как черное тело, определить температуру его поверхности и мощность излучения.

Готовое решение задачи

63. Считая, что Солнце излучает как черное тело, определить интенсивность солнечного излучения вблизи Земли. Температуру поверхности Солнца принять равной 5780 К.

Готовое решение задачи

64. Считая, что Солнце излучает как черное тело, вычислить насколько уменьшается масса Солнца за год вследствие излучения и сколько это составляет процентов. Температуру поверхности Солнца принять равной 5780 К.

Готовое решение задачи

65. Вычислить температуру поверхности Земли, считая ее постоянной, в предположении, что Земля как черное тело излучает столько энергии, сколько получает от Солнца. Интенсивность солнечного излучения вблизи Земли принять равной 1,37 кВт/м2.

Готовое решение задачи

66. Определить давление солнечных лучей нормально падающих на зеркальную поверхность. Интенсивность солнечного излучения принять равной 1,37 кВт/м2.

Готовое решение задачи

67. Плотность потока энергии в импульсе излучения лазера может достигать значения 1020 Вт/м2. Определить давление такого излучения нормально падающего на черную поверхность.

Готовое решение задачи

68. Свет с длиной волны 0,5 мкм нормально падает на зеркальную поверхность и производит на нее давление 4 мкПа. Определить число фотонов, ежесекундно падающих на 1 см2 этой поверхности.

Готовое решение задачи

69. Давление света с длиной волны 0,6 мкм, падающего нормально на черную поверхность, равно 1 мкПа. Определить число фотонов, падающих за секунду на 1 см2 этой поверхности.

Готовое решение задачи

70. Давление света, нормально падающего на поверхность, равно 2 мкПа. Определить концентрацию фотонов вблизи поверхности, если длина волны света равна 0,45 мкм, а коэффициент отражения 0,5.

Готовое решение задачи

71. Определить максимальную скорость фотоэлектронов, вылетающих из вольфрамового электрода, освещаемого ультрафиолетовым светом с длиной волны 0,2 мкм.

Готовое решение задачи

72. Катод вакуумного фотоэлемента освещается светом с длиной волны 0,38 мкм. Фототок прекращается при задерживающей разности потенциалов равной 1,4 В. Найти работу выхода электронов из катода.

Готовое решение задачи

73. Цинковый электрод освещается монохроматическим светом. Фототок прекращается при задерживающей разности потенциалов 0,4 В. Вычислить длину волны света, применявшегося при освещении.

Готовое решение задачи

74. Красной границе фотоэффекта соответствует длина волны 0,332 мкм.

Найти длину монохроматической световой волны, падающей на электрод, если фототок прекращается при задерживающей разности потенциалов, равной 0,4 В.

Готовое решение задачи

75. Найти величину задерживающей разности потенциалов для фотоэлектронов, испускаемых при освещении цезиевого электрода ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 0,3 мкм.

Готовое решение задачи

77. В результате комптоновского рассеяния на свободном электроне энергия гамма – фотона уменьшилась в три раза. Угол рассеяния фотона равен 60°. Найти кинетическую энергию и им пульс электрона отдачи. До столкновения электрон покоился.

Готовое решение задачи

78. Гамма – фотон с энергией 1,02 МэВ в результате комптоновского рассеяния на свободном электроне отклонялся от первоначально направления на угол 90°. Определять кинетическую энергию и импульс электрона отдачи. До столкновения электрон покоился.

Готовое решение задачи

79. Гамма – фотон с длиной волны 2,43 пм испытал комптоновское рассеяние на свободном электроне строго назад. Определить кинетическую энергию и импульс электрона отдачи. До столкновения электрон покоился.

Готовое решение задачи

80. Первоначально покоившийся свободный электрон в результате комптоновского рассеяния на нем гамма – фотона с энергией 0,51 МэВ приобрел кинетическую энергию 0,06 МэВ. Чему равен угол рассеяния фотона?

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по физике Прокофьева В.Л., 2":
Часть 1 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 2 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 3 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 4 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Комментарии (0)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:14 + в цитатник

1. В вершинах квадрата со стороной 0,1 м расположены равные одноименные заряды. Потенциал создаваемого ими поля в центре квадрата равен 500 В. Определить заряд.

Готовое решение задачи

2. В вершинах квадрата со стороной 0,5 м расположены заряды одинаковой величины. В случае, когда два соседних заряда положительные, а два других – отрицательные, напряженность поля в центре квадрата равна 144 В/м. Определять заряд.

Готовое решение задачи

3. В вершинах квадрата со стороной 0,1 м помещены заряды по 0,1 нКл. Определить напряженность и потенциал поля в центре квадрата, если один из зарядов отличается по знаку от остальных.

Готовое решение задачи

4. Пространство между двумя параллельными бесконечными плоскостями с поверхностной плотностью зарядов + 5 ∙ 10-8 и - 9 ∙ 10-8 Кл/м2 заполнено стеклом. Определить напряженность поля: а) между плоскостями; б) вне плоскостей.

Готовое решение задачи

5. На расстоянии 8 см друг от друга в воздухе находятся два заряда по 1 нКл. Определить напряженность и потенциал поля в точке, находящейся на расстоянии 5 см от зарядов.

Готовое решение задачи

6. Две параллельные плоскости одноименно заряжены с поверхностной плотностью зарядов 2 и 4 нКл/м2. Определить напряженность поля: а) между плоскостями; б) вне плоскостей.

Готовое решение задачи

7. Если в центр квадрата, в вершинах которого находятся заряды по +2 нКл, поместить отрицательный заряд, то результирующая сила, действующая на каждый заряд, будет равна нулю. Вычислить числовое значение отрицательного заряда.

Готовое решение задачи

8. Заряды по 1 нКл помещены в вершинах равностороннего треугольника со стороной 0,2 м. Равнодействующая сил, действующих на четвертый заряд, помещенный на середине одной из сторон треугольника, равна 0,6 мкН. Определить этот заряд, напряженность и потенциал поля в точке его расположения.

Готовое решение задачи

9. Два шарика массой по 2 мг подвешены в общей точке на нитях длиной 0,5 м. Шарикам сообщили заряд и нити разошлись на угол 90°. Определить напряженность и потенциал поля в точке подвеса шарика.

Готовое решение задачи

10. Два одинаковых заряда находятся в воздухе на расстоянии 0,1 м друг от друга. Напряженность поля в точке, удаленной на расстоянии 0,06 м от одного и 0,08 м от другого заряда, равна 10 кВ/м. Определить потенциал поля в этой точке и значение зарядов.

Готовое решение задачи

11. Пылинка массой 8 ∙ 10-15 кг удерживается в равновесии между горизонтально расположенными обкладками плоского конденсатора. Разность потенциалов между обкладками 490 В, а зазор между ними 1 см. Определить, во сколько раз заряд пылинки больше элементарного заряда.

Готовое решение задачи

12. В поле бесконечной равномерно заряженной плоскости с поверхностной плотностью заряда 10 мкКл/м2 перемещается заряд из точки, находящейся на расстояния 0,1 м от плоскости, в точку на расстояния 0,5 м от нее. Определить заряд, если при этом совершается работа 1 мДж.

Готовое решение задачи

13. Какую работу нужно совершить, чтобы заряды 1 и 2 нКл, находившиеся на расстоянии 0,5 м, сблизились до 0,1 м?

Готовое решение задачи

14. Поверхностная плотность заряда бесконечной равномерно заряженной плоскости равна 30 нКл/м2. Определить поток вектора напряженности через поверхность сферы диаметром 15 см, рассекаемой этой плоскостью пополам.

Готовое решение задачи

15. Заряд 1 нКл переносится из бесконечности в точку, находящуюся на расстоянии 0,1 м от поверхности металлической сферы радиусом 0,1 м, заряженной с поверхностной плотностью 10-5 Кл/м2. Определить работу перемещения заряда.

Готовое решение задачи

16. Заряд 1 нКл притянулся к бесконечной плоскости, равномерно заряженной с поверхностной плотностью 0,2 мкКл/м2. На каком расстоянии от плоскости находился заряд, если работа сил поля по его перемещению равна 1 мкДж?

Готовое решение задачи

17. Какую работу совершают силы поля, если одноименные заряды 1 и 2 нКл, находившиеся на расстоянии 1 см, разошлись до расстояния 10 см?

Готовое решение задачи

18. Со скоростью 2 ∙ 107 м/с электрон влетает в пространство между обкладками плоского конденсатора в середине зазора в направлении, параллельном обкладкам. При какой минимальной разности потенциалов на обкладках электрон не вылетит из конденсатора, если длина конденсатора 10 см, а расстояние между его обкладками 1 см?

Готовое решение задачи

19. Заряд – 1 нКл переместился в поле заряда + 1,5 нКл из точки с потенциалом 100 В в точку с потенциалом 600 В. Определить работу сил поля и расстояние между этими точками.

Готовое решение задачи

20. Заряд 1 нКл находится на расстояния 0,2 м от бесконечно длинной равномерно заряженной нити. Под действием поля нити заряд перемещается на 0,1 м. Определить линейную плотность заряда нити, если работа сил поля равна 0,1 мкДж.

Готовое решение задачи

21. Конденсатор с парафиновым диэлектриком заряжен до разности потенциалов 150 В. Напряженность поля 6 ∙ 106 В/м, площадь пластин 6 см2. Определить емкость конденсатора и поверхностную плотность заряда на обкладках.

Готовое решение задачи

22. Вычислить емкость батареи, состоящей из трех конденсаторов емкостью 1 мкФ каждый, при всех возможных случаях их соединения.

Готовое решение задачи

23. Заряд на каждом из двух последовательно соединенных конденсаторов емкостью 18 и 10 пкФ равен 0,09 нКл. Определить напряжение: а) на батарее конденсаторов; б) на каждом конденсаторе.

Готовое решение задачи

24. Конденсатор емкостью 6 мкФ последовательно соединен с конденсатором неизвестной емкости и они подключены к источнику постоянного напряжения 12 В. Определить емкость второго конденсатора и напряжения на каждом конденсаторе, если заряд батареи 24 мкКл.

Готовое решение задачи

25. Два конденсатора одинаковой емкости по 3 мкФ заряжены один до напряжения 100 В, а другой – до 200 В. Определять напряжение между обкладками конденсаторов, если их соединить параллельно: а) одноименно; б) разноименно заряженными обкладками.

Готовое решение задачи

26. Плоский воздушный конденсатор заряжен до разности потенциалов 300 В. Площадь пластин 1 см2, напряженность поля в зазоре между ними 300 кВ/м. Определить поверхностную плотность заряда на пластинах, емкость и энергию конденсатора.

Готовое решение задачи

27. Найти объемную плотность энергии электрического поля, создаваемого заряженной металлической сферой радиусом 5 см на расстоянии 5 см от ее поверхности, если поверхностная плотность заряда на ней 2 мкКл/м2.

Готовое решение задачи

28. Площадь пластин плоского слюдяного конденсатора 1,1 см2, зазор между ними 3 мм. При разряде конденсатора выделилась энергия 1 мкДж. До какой разности потенциалов был заряжен конденсатор?

Готовое решение задачи

29. Энергия плоского воздушного конденсатора 0,4 нДж, разность потенциалов на обкладках 600 В, площадь пластин 1 см2. Определить расстояние между обкладками, напряженность и объемную плотность энергии поля конденсатора.

Готовое решение задачи

30. Под действием силы притяжения 1 мН диэлектрик между обкладками конденсатора находится под давлением 1 Па. Определить энергию и объемную плотность энергии поля конденсатора, если расстояние между его обкладками 1 мм.

Готовое решение задачи

31. Плотность тока в никелиновом проводнике длиной 25 м равна 1 МА/м2. Определить разность потенциалов на концах проводника.

Готовое решение задачи

32. Определить плотность тока, текущего по проводнику длиной 5 м, если на концах его поддерживается разность потенциалов 2 В. Удельное сопротивление материала 2 мкОм ∙ м.

Готовое решение задачи

33. Напряжение на концах проводника сопротивлением 5 Ом за 0,5 с равномерно возрастает от 0 до 20 В. Какой заряд проходит через проводник за это время?

Готовое решение задачи

34. Температура вольфрамовой нити электролампы 2000 °С, диаметр 0,02 мм, сила тока в ней 4 А. Определить напряженность поля в нити.

Готовое решение задачи

35. На концах никелинового проводника длиной 5 м поддерживается разность потенциалов 12 В. Определить плотность тока в проводнике, если его температура 540 °С.

Готовое решение задачи

36. Внутреннее сопротивление аккумулятора 1 Ом. При силе тока 2 А его к. п. д. равен 0,8. Определить электродвижущую силу аккумулятора.

Готовое решение задачи

37. Определить электродвижущую силу аккумуляторной батареи, ток короткого замыкания которой 10 А, если при подключении к ней резистора сопротивлением 2 Ом сила тока в цепи равна 1 А.

Готовое решение задачи

38. Электродвижущая сила аккумулятора автомобиля 12 В. При силе тока 3 А его к. п. д. равен 0,8. Определить внутреннее сопротивление аккумулятора.

Готовое решение задачи

40. Два одинаковых источника тока соединены в одном случае последовательно, в другом – параллельно и замкнуты на внешнее сопротивление 1 Ом. При каком внутреннем сопротивлении источника сила тока во внешней цепи будет в обоих случаях одинаковой?

Готовое решение задачи

41. Два бесконечно длинных прямолинейных проводника с токами 6 и 8 А расположены перпендикулярно друг другу. Определить индукцию и напряженность магнитного поля на середине кратчайшего расстояния между проводниками, равного 20 см.

Готовое решение задачи

42. По двум бесконечно длинным прямолинейным параллельным проводникам, расстояние между которыми 15 см, в одном направлении текут токи 4 и 6 А. Определить расстояние от проводника с меньшим током до геометрического места точек, в котором напряженность магнитного поля равна нулю.

Готовое решение задачи

43. Решить задачу 42 для случая, когда токи текут в противоположных направлениях.

Готовое решение задачи

44. По двум бесконечно длинным прямолинейным параллельным проводникам текут токи 5 и 10 А в одном направлении. Геометрическое место точек, в котором индукция магнитного поля равна нулю, находится на расстоянии 10 см от проводника с меньший током. Определить расстояние между проводниками.

Готовое решение задачи

45. По кольцевому проводнику радиусом 10 см течет ток 4 А. Параллельно плоскости кольцевого проводника на расстоянии 2 см над его центром проходит бесконечно длинный прямолинейный проводник, по которому течет ток 2 А. Определить индукцию и напряженность магнитного поля в центре кольца. Рассмотреть возможные случаи.

Готовое решение задачи

46. Два круговых витка с током лежат в одной плоскости и имеют общий центр. Радиус большого витка 12 см, меньшего 8 см. Напряженность поля в центре витков равна 50 А/м, если токи текут в одном направлении, и нулю, если в противоположном. Определить силу токов, текущих по круговым виткам.

Готовое решение задачи

47. Бесконечно длинный прямолинейный проводник с током 3 А расположен на расстоянии 20 см от центра витка радиусом 10 см с током 1 А. Определить напряженность и индукцию магнитного поля в центре витка для случаев, когда проводник: а) расположен перпендикулярно плоскости витка; б) в плоскости витка.

48. По квадратной рамке со стороной 0,2 м течет ток 4 А. Определить напряженность и индукцию магнитного поля в центре рамки.

Готовое решение задачи

49. По квадратной рамке течет ток 4 А. Напряженность магнитного поля в центре рамки 45 А/м. Определить периметр рамки.

Готовое решение задачи

50. По квадратной рамке со стороной 0,2 м течет ток, который создает в центре рамки магнитное поле напряженностью 4,5 А/м. Определить силу тока в рамке.

Готовое решение задачи

51. Незакрепленный проводник массой 0,1 г и длиной 7,6 см находится в равновесии в горизонтальном магнитном поле напряженностью 10 А/м. Определить силу тока в проводнике, если он перпендикулярен линиям индукции поля.

Готовое решение задачи

52. Два параллельных бесконечно длинных проводника с токами 10 А взаимодействуют с силой 1 мН на 1 м их длины. На каком расстоянии находятся проводники?

Готовое решение задачи

53. Найти радиус траектории протона в магнитном поле с индукцией 2,5 Тл, если он движется перпендикулярно ему и обладает кинетической энергией 3 МэВ.

Готовое решение задачи

54. Какое ускорение приобретает проводник массой 0,1 г и длиной 8 см в однородном магнитном поле напряженностью 10 кА/м, если сила тока в нем 1 А, а направления тока и индукции взаимно перпендикулярны?

Готовое решение задачи

55. Электрон с энергией 300 эВ движется перпендикулярно линиям индукции однородного магнитного поля напряженностью 465 А/м. Определить силу Лоренца, скорость и радиус траектории электрона.

Готовое решение задачи

56. Момент импульса протона в однородном магнитном поле напряженностью 20 кА/м равен 6,6 ∙ 10-23 кг ∙ м2/с. Найти кинетическую энергию протона, если он движется перпендикулярно линиям магнитной индукции поля.

Готовое решение задачи

57. На расстоянии 5 мм параллельно прямолинейному длинному проводнику движется электрон с кинетической энергией 1 кэВ. Какая сила будет действовать на электрон, если по проводу пустить ток 1 А?

Готовое решение задачи

58. Протон движется в магнитном поле напряженностью 10 А/м по окружности радиусом 2 см. Найти кинетическую энергию протона.

Готовое решение задачи

59. По прямолинейным длинным параллельным проводникам, находящимся на расстоянии 2 см, в одном направления текут токи по 1 А. Какую работу на единицу длины проводников нужно совершить, чтобы раздвинуть их до расстояния 4 см?

Готовое решение задачи

60. Однородное магнитное поле напряженностью 900 А/м действует на помещенный в него проводник длиной 25 см с силой 1 мН. Определить силу тока в проводнике, если угол между направлениями тока и индукции магнитного поля равен 45°.

Готовое решение задачи

61. Перпендикулярно линиям индукции однородного магнитного поля индукцией 0,3 Тл движется проводник длиной 15 см со скоростью 10 м/с, перпендикулярной проводнику. Определить ЭДС, индуцируемую в проводнике.

Готовое решение задачи

62. Перпендикулярно линиям индукции однородного магнитного поля индукцией 1 мТл по двум параллельным проводникам движется без трения перемычка длиной 20 см. При замыкании цели, содержащей эту перемычку, в ней идет ток 0,01 А. Определить скорость движения перемычки. Сопротивление цепи 0,1 Ом.

Готовое решение задачи

63. На концах крыльев самолета размахом 20 м, летящего со скоростью 900 км/ч, возникает электродвижущая сила индукции 0,06 В. Определить вертикальную составляющую напряженности магнитного поля Земли.

Готовое решение задачи

64. В плоскости, перпендикулярной однородному магнитному полю напряженностью 2 ∙ 105 А/м вращается стержень дли ной 0,4 м относительно оси, проходящей через его середину. В стержне индуцируется электродвижущая сила, равная 0,2 В. Определить угловую скорость стержня.

Готовое решение задачи

65. Катушка из 100 витков площадью 15 см2 вращается с частотой 5 Гц в однородном магнитном поле индукцией 0,2 Тл. Ось вращения перпендикулярна оси катушки и линиям индукции поля. Определить максимальную электродвижущую силу индукции в катушке.

Готовое решение задачи

66. Цепь состоит из соленоида и источника тока. Соленоид без сердечника длиной 15 см и диаметром 4 см имеет плотную намотку из двух слоев медного провода диаметром 0,2 мм. По соленоиду течет ток 1 А. Определить ЭДС самоиндукции в соленоиде в тот момент времени после отключения его от источника тока, когда сила тока уменьшилась в два раза. Сопротивлением источника тока и подводящих проводов пренебречь.

Готовое решение задачи

67. Решить задачу 66 для случая соленоида с сердечником, магнитная проницаемость которого равна 1000.

68. Сила тока в соленоиде равномерно возрастает от 0 до 10 А за 1 мин, при этом селеноид накапливает энергию 20 Дж. Какая ЭДС индуцируется в соленоиде?

Готовое решение задачи

69. Однослойный соленоид без сердечника длиной 20 см и диаметром 4 см имеет плотную намотку медным проводом диаметром 0,1 мм. За 0,1 с сила тока в нем равномерно убывает с 5 А до 0. Определить электродвижущую силу индукции в соленоиде.

Готовое решение задачи

70. По условию задачи 69 определить заряд, прошедший через соленоид после его отключения.

Готовое решение задачи

71. Чему равна объемная плотность энергии магнитного поля в соленоиде без сердечника, имеющего плотную однослойную намотку проводом диаметром 0,2 мм, если по нему течет ток величины 0,1 А?

Готовое решение задачи

72. По условию задачи 71 найти энергию магнитного поля соленоида, если его длина 20 см, а диаметр 4 см.

Готовое решение задачи

73. По соленоиду длиной 0,25 м, имеющему число витков 500, течет ток 1 А. Площадь поперечного сечения 15 см2. В соленоид вставлен железный сердечник. Найти энергию магнитного поля соленоида. Зависимость В = f(Н) приведена на рис 4.

Готовое решение задачи

74. Квадратная рамка со стороной 1 см содержит 100 витков и помещена в однородное магнитное поле напряженностью 100 А/м. Направление поля составляет угол 30° с нормалью к рамке. Какая работа совершается при повороте рамки на 30° в одну и другую сторону, если по ней течет ток 1 А?

Готовое решение задачи

75. По условию задачи 74 определить работу при повороте рамки в положение, при котором ее плоскость совпадает с направлением линий индукции поля.

Готовое решение задачи

76. Под действием однородного магнитного поля перпендикулярно линиям индукции начинает перемещаться прямолинейный проводник массой 2 г, по которому течет ток 10 А. Какой магнитный поток пересечет этот проводник к моменту времени, когда скорость его станет равна 31,6 м/с?

Готовое решение задачи

77. Проводник с током 1 А длиной 0,3 м равномерно вращается вокруг оси, проходящей через его конец, в плоскости, перпендикулярной линиям индукции магнитного поля напряженностью 1 кА/м. За одну минуту вращения совершается работа 0,1 Дж. Определить угловую скорость вращения проводника.

Готовое решение задачи

78. Однородное магнитное поле, объемная плотность энергии которого 0,4 Дж/м3, действует на проводник, расположенный перпендикулярно линиям индукции, силой 0,1 мН на 1 см его длины. Определить силу тока в проводнике.

Готовое решение задачи

79. По обмотке соленоида с параметрами: число витков – 1000, длина 0,5 м, диаметр – 4 см; течет ток 0,5 А. Зависимость В = f(Н) для сердечника приведена на рис.4. Определить потокосцепление, энергию и объемную плотность энергии соленоида.

Готовое решение задачи

80. Обмотка соленоида имеет сопротивление 10 Ом. Какова его индуктивность, если при прохождений тока за 0,05 с в нем выделяется количество теплоты, эквивалентное энергии магнитного поля соленоида?

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по физике Прокофьева В.Л., 2":
Часть 1 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 2 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 3 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 4 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Комментарии (0)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:12 + в цитатник

1. Под действием какой силы при прямолинейном движении тела изменение его координаты со временем происходит по закону х = 10 + 5t – 10t2 ? Масса тела 2 кг.

Готовое решение задачи

2. Найти закон движения тела массой 1 кг под действием постоянной силы 10 Н, если в момент t = 0 тело покоилось в начале координат (х = 0).

Готовое решение задачи

3. Найти закон движения тела массой 1 кг под действием постоянной силы 1 Н, если в момент t = 0 начальная координата х = 0 и ν0 = 5 м/с.

Готовое решение задачи

4. Найти закон движения тела массой 1 кг под действием постоянной силы 2 Н, если в момент t = 0 имеем х0 = 1 и ν0 = 2 м/с.

Готовое решение задачи

5. Тело массой 2 кг движется с ускорением, изменяющимся по закону а = 5t – 10. Определить силу, действующую на тело через 5с после начала действия, и скорость в конце пятой секунды.

Готовое решение задачи

6. Сплошной шар массой 1 кг и радиусом 5 см вращается оси, проходящей через его центр. Закон вращения шара выражается уравнением φ =10 + 5t - 2t2. В точке, наиболее удаленной от оси вращения, на шар действует сила, касательная к поверхности. Определить эту силу и тормозящий момент.

Готовое решение задачи

7. Автомобиль движется по закруглению шоссе, имеющему радиус кривизны 100 м. Закон движения автомобиля выражается уравнением s = 100 + 10t - 0,5t2. Найти скорость автомобиля, его тангенциальное, нормальное и полное ускорение в конце пятой секунды.

Готовое решение задачи

8. Материальная точка движется по окружности, радиус которой 20 м. Зависимость пути, пройденного точкой, от времени выражается уравнением s = t3 + 4t2 - t +8. Определить пройденный путь, угловую скорость и угловое ускорение точки через 3 с от начала ее движения.

Готовое решение задачи

9. Материальная точка движется по окружности радиуса 1 м согласно уравнению s = 8t - 0,2t3. Найти скорость, тангенциальное‚ нормальное и полное ускорение в момент времени З с.

Готовое решение задачи

10. Тело вращается равноускоренно с начальной угловой скоростью 5 с-1 и угловым ускорением 1 с-2. Сколько оборотов сделает тело за 10 с?

Готовое решение задачи

11. Параллелепипед размером 2 × 2 × 4 см3 движется параллельно большему ребру. При какой скорости движения он будет казаться кубом.

Готовое решение задачи

12. Какую скорость должно иметь движущееся тело, чтобы его продольные размеры уменьшились в два раза?

Готовое решение задачи

13. π-мезон – нестабильная частица. Собственное время жизни его 2,6 ∙ 10-8 с. Какое расстояние пролетит π-мезон до распада, если он движется со скоростью 0,9 с?

Готовое решение задачи

14. Найти собственное время жизни нестабильной частицы μ-мезона, движущегося со скоростью 0,99 с, если расстояние, пролетаемое им до распада, равно 0,1 км.

Готовое решение задачи

15. Собственное время жизни π-мезона 2,6 ∙ 10-8 с. Чему равно время жизни π-мезона для наблюдателя, относительно которого эта частица движется со скоростью 0,8 с?

Готовое решение задачи

16. Электрон, скорость которого 0,9 с, движется навстречу протону, имеющему скорость 0,8 с. Определять скорость их относительного движения.

Готовое решение задачи

17. Радиоактивное ядро, вылетевшее из ускорителя со скоростью 0,8 с, выбросило в направлении своего движения β-частицу со скоростью 0,7 с относительно ускорителя. Найти скорость частицы относительно ядра.

Готовое решение задачи

18. Две частицы движутся навстречу друг другу со скоростью 0,8 с. Определить скорость их относительного движения.

Готовое решение задачи

19. При какой скорости движения релятивистское сокращение длины движущегося тела составит 25%.

Готовое решение задачи

20. Какую скорость должно иметь движущееся тело, чтобы его продольные размеры уменьшились на 75%.

Готовое решение задачи

21. Сплошной цилиндр массой 0,1 кг катится без скольжения с постоянной скоростью 4 м/с. Определить кинетическую энергию цилиндра, время до его остановки, если на него действует сила трения 0,1 Н.

Готовое решение задачи

22. Сплошной шар скатывается по наклонной плоскости, длина которой 1 м и угол наклона 30°. Определить скорость шара в конце наклонной плоскости. Трение шара о плоскость не учитывать.

Готовое решение задачи

23. Полый цилиндр массой 1 кг катится по горизонтальной поверхности со скоростью 10 м/с. Определить силу, которую необходимо приложить к цилиндру, чтобы остановить его на пути 2м.

Готовое решение задачи

24. Маховик, имеющий форму диска массой 10 кг и радиусом 0,1 м, был раскручен до частоты 120 мин-1. Под действием силы трения диск остановился через 10 с. Найти момент сил трения, считая его постоянным.

Готовое решение задачи

25. Обруч и диск скатываются с наклонной плоскости, составляющей угол 30° с горизонтом. Чему равны их ускорения в конце спуска? Силой трения пренебречь.

Готовое решение задачи

26. С покоящимся шаром массой 2 кг сталкивается такой же шар, движущийся со скоростью 1 м/с. Вычислить работу, совершенную вследствие деформации при прямом центральном неупругом ударе.

Готовое решение задачи

27. Масса снаряда 10 кг, масса ствола орудия 500 кг. При выстреле снаряд получает кинетическую энергию 1,5 ∙ 106 Дж. Какую кинетическую энергию получает ствол орудия вследствие отдачи?

Готовое решение задачи

28. Конькобежец массой 60 кг, стоя на коньках на льду, бросает в горизонтальном направлении камень массой 2 кг со скоростью 10 м/с. На какое расстояние откатится при этом конькобежец, если коэффициент трения коньков о лед 0,02.

Готовое решение задачи

29. Молекула водорода, двигающаяся со скоростью 400 м/с, подлетает к стенке сосуда под углом 60° и упруго ударяется о нее. Определить импульс, полученный стенкой. Принять массу молекул равной 3 ∙ 10-27 кг.

Готовое решение задачи

30. Стальной шарик массой 50 г упал с высоты 1 м на большую плиту, передав ей импульс силы, равный 0,27 Н ∙ с. Определить количество теплоты выделившегося при ударе и высоту, на которую поднимается шарик.

Готовое решение задачи

31. С какой скоростью движется электрон, если его кинетическая энергия 1,02 МэВ? Определять импульс электрона.

Готовое решение задачи

32. Кинетическая энергия частицы оказалась равной ее энергии покоя. Какова скорость этой частицы?

Готовое решение задачи

33. Масса движущегося протона 2,5 ∙ 10-27 кг. Найти скорость и кинетическую энергию протона.

Готовое решение задачи

34. Протон прошел ускоряющую разность потенциалов в 200 МВ. Во сколько раз его релятивистская масса больше массы покоя? Чему равна скорость протона?

Готовое решение задачи

35. Определить скорость электрона, если его релятивистская масса в три раза больше массы покоя. Вычислить кинетическую и полную энергию электрона.

Готовое решение задачи

36. Вычислить скорость, полную и кинетическую энергию протона в тот момент, когда его масса равна массе покоя α-частицы.

Готовое решение задачи

37. Найти импульс, полную и кинетическую энергию электрона, движущегося со скоростью, равной 0,7 с.

Готовое решение задачи

38. Протон и α-частица проходят одинаковую ускоряющую разность потенциалов, после чего масса протона составила половину массы покоя α-частицы. Определить разность потенциалов.

Готовое решение задачи

39. Найти импульс, полную и кинетическую энергию нейтрона, движущегося со скоростью 0,6 с.

Готовое решение задачи

40. Во сколько раз масса движущегося дейтрона больше массы движущегося электрона, если их скорости соответственно равны 0,6 с и 0,9 с. Чему равны их кинетические энергии.

Готовое решение задачи

41. Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул, содержащихся в 0,20 г водорода при температуре 27 °С.

Готовое решение задачи

42. Давление идеального газа 10 мПа, концентрация молекул 2 ∙ 1012 см-3. Определить среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы и температуру газа.

Готовое решение задачи

43. Определить среднее значение полной кинетической энергии одной молекулы аргона и водяного пара при температуре 500К.

Готовое решение задачи

44. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа равна 15 ∙ 10-21 Дж. Концентрация молекул равна 9 ∙ 1019 см-3. Определить давление газа.

Готовое решение задачи

45. В баллоне емкостью 50 л находится сжатый водород при 27 °С. После того как часть воздуха выпустили, давление понизилось на 1 ∙ 105 Па. Определить массу выпущенного водорода. Процесс считать изотермическим.

Готовое решение задачи

46. В сосуде, имеющем форму шара, радиус которого 0,1 м, находится 5,6 г азота. До какой температуры можно нагреть сосуд если его стенки выдерживают давление 5 ∙ 105 Па?

Готовое решение задачи

47. При температуре 300 К и давления 1,2 ∙ 105 Па плотность смеси водорода и азота 1 кг/м3. Определить молярную массу смеси.

Готовое решение задачи

48. В баллоне емкостью 0,8 м3 находится 2 кг водорода и 2,9 кг азота. Определять давление смеси, если температура окружающей среды 27 °С.

Готовое решение задачи

49. До какой температуры можно нагреть запаянный сосуд, содержащий 36 г воды, чтобы он не разорвался, если известно, что стенки сосуда выдерживают давление 5 ∙ 106 Па. Объем сосуда 5 л.

Готовое решение задачи

50. При температуре 27 °С и давлении 106 Па плотность смеси кислорода и азота 12 г/дм3. Определить молярную массу смеси.

Готовое решение задачи

51. В сосуде емкостью 1 л содержится кислород массой 32 г. Определить среднее число соударений молекул в секунду при температуре 100 К.

Готовое решение задачи

52. Определить среднюю длину и среднюю продолжительность свободного пробега молекул углекислого газа при температуре 400 К и давлении 1,38 Па.

Готовое решение задачи

53. В сосуде емкостью 1 л находятся 4,4 г углекислого газа. Определить среднюю длину свободного пробега молекул.

Готовое решение задачи

55. Определить коэффициент внутреннего трения кислорода при температуре 400 К.

Готовое решение задачи

56. В сосуде емкостью 5 л содержится 40 г аргона. Определить среднее число соударений молекул в секунду при температуре 400 К.

Готовое решение задачи

57. Определить коэффициент внутреннего трения воздуха при температуре 100 К.

Готовое решение задачи

58. Определить коэффициент диффузии азота при давлении 0,5 ∙ 105 Па и температуре 127 °С.

Готовое решение задачи

59. Коэффициент внутреннего трения кислорода при нормальных условиях 1,9 ∙ 10-4 кг/м ∙ с. Определить коэффициент теплопроводности кислорода.

Готовое решение задачи

60. Коэффициент диффузии водорода при нормальных условиях 9,1 ∙ 10-5 м2/с. Определить коэффициент теплопроводности водорода.

Готовое решение задачи

61. Определить, какое количество теплоты необходимо сообщить аргону массой 400 г, чтобы нагреть его на 100 К: а) при постоянном объеме; б) при постоянном давлении.

Готовое решение задачи

62. Во сколько раз увеличится объем 2 молей кислорода при изотермическом расширений при температуре 300 К, если при этом газу сообщили 4 кДж теплоты.

Готовое решение задачи

63. Какое количество теплоты нужно сообщать 2 молям воздуха, чтобы он совершил работу в 1000 Дж: а) при изотермическом процессе; б) при изобарическом процессе.

Готовое решение задачи

64. Найти работу и изменение внутренней энергии при адиабатном расширении 28 г азота, если его объем увеличился в два раза. Начальная температура азота 27 °С.

Готовое решение задачи

66. Определить количество теплоты, сообщенное 88 г углекислого газа, если он был изобарически нагрет от 300 К до 350 К. Какую работу при этом может совершить газ и как изменится его внутренняя энергия?

Готовое решение задачи

67. При каком процессе выгоднее производить расширение воздуха: изобарическом или изотермическом, если объем увеличивается в пять раз. Начальная температура газа в обоих случаях одинаковая.

Готовое решение задачи

68. При каком процессе выгоднее производить нагревание 2 молей аргона на 100 К: а) изобарическом; б) изохорическом.

Готовое решение задачи

69. Азоту массой 20 г при изобарическом нагревании сообщили 3116 Дж теплоты. Как изменялась температура и внутренняя энергия газа.

Готовое решение задачи

70. При изотермическом расширении одного моля водорода была затрачена теплота 4 кДж, при этом объем водорода увеличился в пять раз. При какой температуре протекает процесс? Чему равно изменение внутренней энергии газа, какую работу совершает газ?

Готовое решение задачи

71. Определить изменение энтропии 14 г азота при изобарном нагревании его от 27 °С до 127 °С.

Готовое решение задачи

72. Как изменится энтропия 2 молей углекислого газа при изотермическом расширении, если объем газа увеличивается в четыре раза.

Готовое решение задачи

73. Совершая цикл Карно, газ отдал холодильнику 0,65 теплоты, полученной от нагревателя. Определить температуру холодильника, если температура нагревателя 400 К.

Готовое решение задачи

74. Тепловая машина работает по циклу Карно, к.п.д. которого 0,4. Каков будет к.п.д.

этой машины, если она будет совершать тот же цикл в обратном направлении?

Готовое решение задачи

75. Холодильная машина работает по обратному циклу Карно, к.п.д. которого 400%. Каков будет к.п.д. этой машины, если она работает по прямому циклу Карно.

Готовое решение задачи

76. При прямом цикле Карно тепловая машина совершает работу 1000 Дж. Температура нагревателя 500 К, температура холодильника 300 К. Определить количество теплоты, получаемое машиной от нагревателя.

Готовое решение задачи

77. Найти изменение энтропии при нагревании 2 кг воды от 0 до 100 °С и последующем превращении ее в пар при той же температуре.

Готовое решение задачи

78. Найти изменение энтропии при плавлении 2 кг свинца и дальнейшем его охлаждении от 327 до 0 °С.

Готовое решение задачи

79. Определить изменение энтропии, происходящее при смешивании 2 кг воды, находящихся при температуре 300 К, и 4 кг воды при температуре 370 К.

Готовое решение задачи

80. Лед массой 1 кг, находящийся при температуре 0°С, нагревают до температуры 57 °С. Определить изменение энтропии.

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по физике Прокофьева В.Л., 2":
Часть 1 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 2 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 3 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.
Часть 4 - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4, Решения Прокофьева В.Л., 2001 год.

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:31 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 26 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30
Часть 27 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2, Варианты 1-30
Часть 28 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3, Варианты 1-30
Часть 29 - ИДЗ 4.2, Варианты 1-30
Часть 30 - ИДЗ 9.3, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:30 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 25 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30
Часть 26 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30
Часть 27 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2, Варианты 1-30
Часть 28 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3, Варианты 1-30
Часть 29 - ИДЗ 4.2, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:30 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 24 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30
Часть 25 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30
Часть 26 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30
Часть 27 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2, Варианты 1-30
Часть 28 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.3, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:30 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 23 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30
Часть 24 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30
Часть 25 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30
Часть 26 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30
Часть 27 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.2, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:29 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 22 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30
Часть 23 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30
Часть 24 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30
Часть 25 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30
Часть 26 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 12.1, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:29 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 21 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2, Варианты 1-30
Часть 22 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30
Часть 23 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30
Часть 24 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30
Часть 25 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.4, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:29 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 20 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1, Варианты 1-30
Часть 21 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2, Варианты 1-30
Часть 22 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30
Часть 23 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30
Часть 24 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.3, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:28 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 19 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 9.2, Варианты 1-30
Часть 20 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1, Варианты 1-30
Часть 21 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2, Варианты 1-30
Часть 22 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30
Часть 23 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.2, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Комментарии (0)

Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1, Варианты 1-30

Четверг, 28 Мая 2015 г. 16:28 + в цитатник

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 1

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 2

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 3

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 4

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 5

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 6

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 7

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 8

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 9

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 10

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 11

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 12

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 13

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 14

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 15

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 16

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 17

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 18

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 19

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 20

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 21

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 22

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 23

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 24

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 25

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 26

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 27

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 28

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 29

Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1 Вариант 30

Серия сообщений "Готовые решения Рябушко А.П. ИДЗ.":
Готовые решения индивидуальных домашних заданий со сборника задач по высшей математике Рябушко А.П. 30 вариантов ИДЗ Рябушко
Часть 1 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.1, Варианты 1-30
Часть 2 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 1.2, Варианты 1-30
...
Часть 18 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 9.1, Варианты 1-30
Часть 19 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 9.2, Варианты 1-30
Часть 20 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.1, Варианты 1-30
Часть 21 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 10.2, Варианты 1-30
Часть 22 - Решенные задания со сборника задач Рябушко, Готовые решения Рябушко ИДЗ 11.1, Варианты 1-30
...
Часть 46 - Готовые решения Рябушко 1 части Контрольная работа "Производные и их приложения" (2 часа) , Варианты 1-30
Часть 47 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Неопределенные интегралы" (2 часа), Варианты 1-30
Часть 48 - Готовые решения Рябушко 2 части Контрольная работа "Дифференциальные уравнения" (2 часа), Варианты 1-30

Страницы: 17 .... 4 3 [2] 1 Календарь

LiveInternet

О проекте