Диагональное сходство элементов |
Задача 773.
Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?
Решение:
Отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах объясняется
тем, что атомы элементов 2-го периода во внешнем электронном слое не содержат d-подуровень. Например, элементы главной подгруппы VI группы: О, S, Se, Te, Po являются электронными аналогами, так как их атомы содержат на внешнем электронном слое по шесть электронов, два на s- и четыре на р- подуровне. Электронная конфигурация их валентного слоя имеет вид: ns2np4. Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое:
|
|
Изотопы водорода |
Задача 781.
Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны?
Решение:
Водород имеет три изотопа: протий (или Н), дейтерий (или D) и тритий (или Т). Массовые доли их соответственно равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий – стабильные изотопы водорода, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет).
Ядро атома протия содержит один протон, а ядро дейтерия и протия включает, кроме протона, соответственно один и два нейтрона. Таким образом, атомы , и со-держат на энергетическом уровне по одному электрону, различаются только ядра изотопов: протий содержит только протон, дейтерий – протон и нейтрон, а тритий – протон и два нейтрона. Простое вещество водорода состоит из двухатомных молекул: Н2, D2, Т2.
|
|
Антибиотические отношения между организмами |
Антибиоз или антибиотические отношения - это такие отношения между организмами при которых представители одного вида используют ареал и пищевые ресурсы, необходимые для представителей другого вида; используют представителей другого (других) вида(ов) в качестве объекта питания или среды обитания; выделяют в среду обитания специальные биологически активные вещества, препятствующие жизнедеятельности и размножению представителей другого вида. К антибиотическим отношениям относятся:
хищничество, паразитизм, конкуренция и аменсализм.
|
Метки: антибиоз хищничество паразитизм конкуренция аменсализм антибиотические отношения |
Потенциал водородного электрода при рН = 10 |
Задача 666.
Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10: а) -0,59В; б) -0,30В; в) 0,30В; г) 0,59В?
Решение:
Электродный потенциал, зависящий от концентрации ионов Н+ (или ОН-), т.е. от рН раствора определяется выражением: E = -0,059pH,
|
Метки: потенциал потенциал водородного электрода водородный электрод |
Реакции металлов с солями других метталлов |
Задача 678.
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а) MgSO4; б) NaCl; в) CuSO4; г) AlCl3; д) ZnCl2; е) Pb(NO3)2?
Решение:
а) MgSO4 + Ni →
Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем участвующих в реакции:
|
Метки: стандартные электродные потенциалы никель электрохимические схемы |
Электролиз расплавов гидроксида натрия и хлорида никеля |
Задача 686.
Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl2 с инертными электродами.
Решение:
а) В расплаве едкого натра содержатся ионы Na+ и OH-: NaOH ⇔ Na+ + OH-. Ионы натрия восстанавливаются на катоде: NaOH ⇔ Na+ + OH-.
На аноде ионы ОН- окисляются с образованием воды и кислорода: 2ОН- - 2
⇔Н2О + О. Два атома кислорода, соединяясь друг с другом, образуют молекулу: О + О = О2. Таким образом, процесс окисления ионов ОН- можно выразить уравнением:
|
Метки: электролиз расплавов никель электролиз гидроксида электрод инертный электрод |
Уравнения электродных процессов при электролизе солей |
Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI2 и РbNO3)2 с угольными электродами.
Решение:
ВаСI2 – соль активного металла и кислородной кислоты. Стандартный электродный потенциал системы
Ba2+ = 2 Ba(-2,90В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41В).
|
Метки: уравнения электролиза электродные процессы электролиз электродный потенциал |
Расчет количества электричества для выделения из раствора водорода и кислорода |
Задача 704.
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; 6) 2 г кислорода?
Решение:
Эквивалентная масса водорода равна М/2 = 2/2 = 1г/моль, а кислорода – М/4 = 32/4 = 8г/моль.
Для расчета количества электричества (Q = It) используем уравнение Фарадея:
|
Метки: электролиз электролиз соли уравнение фарадея эквивалентная масса |
Электролиз водного раствора соли сульфата металла |
Задача 711.
При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде протекает процесс: 2H2O → O2 + 4H+ + 2. Из какого материала сделан анод: а) из никеля; б) из меди; в) из золота?
Решение:
Стандартный электродный потенциал электрохимической системы Ni → Ni2+ + 2 (-0,126В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41В) незначительно. Поэтому на катоде будет выделяться никель:
|
Метки: электролиз электролиз сульфата электролиз водного раствора соли электролиз соли электрод |
Координационные формулы солей платины |
Задача 716.
Из раствора комплексной соли PtCl4 . 6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4 . 3NH3 только 1/4 часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные формулы этих солей, определить координационное число платины в каждой из них.
|
Метки: координационные формулы солей комплексные соли платина координационное число |
Обменные реакции комплексных соединений |
Задача 719.
Эмпирическая формула соли CrCl3 . 5H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно б, вычислить, какой объем 0,1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Решение:
Так как пять молекул воды, входящие в состав соли, связаны внутрисферно, и координационное число центрального атома хрома равно 6, то координационная формула соли будет иметь вид: [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
|
Метки: обменные реакции комплексные соли комплексные ионы координационное число |
Номенклатура комплексных соединений, написание формул комплексных солей |
Задача 723.
Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, [Cu(NH3)3](NO3)2, [Co(H2O)2(NH3)4]CNBr, [Co(NH3)5SO4]NO3, [Pd(NH3)3Cl]Cl, K4[Fe(CN)6], (NH4)3[RhCl6], Na2[PdI4], K2[Co(NH3)2(NO2)4], K2[Pt(OH)5Cl]. K2[Cu(CN)4].
Решение:
[Pd(H2O)(NH3)2Cl]C - хлорид хлоротриамминаквапалладия (II);
[Cu(NH3)3](NO3)2 - нитрат тетрааминмеди (I);
|
Метки: комплексные соединения номенклатура комплексных соединений двойные соли формулы комплексных солей |
Вычисление рН растворов |
Задача 538.
Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2 . 10-7 моль/л; б) 8,1 . 10-3 моль/л; в) 2,7 . 10-10 моль/л.
Решение:
Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом
концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН:
|
Метки: рн раствора концентрация ионов водорода произведение воды |
Предложение структурной формулы алкина в тестах ЕГЭ по химии |
Задача 97
При взаимодействии 170 г некоторого углеводорода, принадлежащего к гомологическому ряду ацетилена, с бромной водой образовалось 833,4 г тетрабромпроизводного. Предложите структурную формулу, этого алкина, если известно, что он содержит один третичный атом углерода и не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.
|
Метки: структурная формула алкина алкины третичный атом углерода |
Расчеты по химическому уравнению |
Иногда встречаются задачи, при решении которых требуется во 2-м шаге не только схема превращений, но и уравненное уравнение химической реакции в общем виде с индексами и коэффициентами в буквенном виде. По этому уравнению мы будем вести расчет и составлять пропорцию. Второй шаг в таких задачах часто вызывает значительные затруднения как у школьников, так и у абитуриентов.
При уравнивании таких уравнений можно порекомендовать считать буквенные выражения наравне с числовыми и действовать с ними как с обычными числами.
|
Метки: спирт расчеты по химическому уравнению формула спирта определение формулы спирта |
Определение молекулярной формулы углеводорода |
Задача 76
Некоторый углеводород массой 50 г при взаимодействии с хлором дает 128,4 г дихлорпроизводного. При взаимодействии такого же количества этого углеводорода с бромом образуется 229,5 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу углеводорода.
|
Метки: определение формулы углеводород дибромпроизводное |
Определение молекулярной формулы сгоревшего алкена |
В условии данной задачи указанна класс, к которому относится искомое вещество. В этом случае решение предполагает знание общей формулы этого класса соединений. Рассмотрим решение подобной задачи.
Задача 75
Продукты сгорания 118,72 л (н.у.) некоторого газообразного алкена пропустили через избыток известковой воды.
В результате выпало 2120 г осадка. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
Дано: объем алкена: V(СnН2n) = 118,72 л; масса осадка: mосадка = 2120 г.
Найти: молекулярную формулу алкена.
|
Метки: определение формулы алкена алкены |
Определение формулы оксида в тестах ЕГЭ |
Задача 158
Массовая доля кислорода в оксиде некоторого элемента составляет 56,34% . Определите формулу этого оксида.
Дано: массовая доля кислорода: (О)(в оксиде) = 56,34% .
Найти: формулу оксида.
Решение:
В данной задаче также возможен как последовательно-разветвленный, так и встречный алгоритм. Рассмотрим оба способа решения.
|
Метки: определение формулы оксида оксиды тесты егэ химия задачи задачи по химии |
Определение формулы вещества в тестах ЕГЭ |
В условиях некоторых задач фигурируют данные, позволяющие определить только молекулярную массу органического вещества. По ним требуется узнать формулу. Чаще всего такие задачи составляются в отношении углеводородов, причем без указания на гомологический ряд, к которому он относится. В этом случае существует иная стратегия решения. Рассмотрим ее на примере.
Задача 54
Определите молекулярную формулу углеводорода, у которого относительная плотность паров по метану составляет 6,875.
|
Метки: определение молекулярной формулы химия задачи по химии егэ химия формула вещества |
Вычисление объема газообразной воды |
Во многих вариантах раздела «В10» встречалась следующая задача, требующая некоторых пояснений.
Задача 49
Объем паров воды, образовавшихся при взаимодействии 3 л Н2 и 2 л О2, равен ... л (запишите число с точностью до целых).
На первый взгляд, данная задача ничем не отличается от задач про горение этана других органических веществ. Но при реакции водорода с кислородом образуется вода.
|
Метки: вычисление газообразной воды вода задачи по химии егэ химия |
Закон объемных отношений |
Задача 1.14
Объем кислорода, необходимый для сгорания 2 л пропена, равен: 1) 2 л; 2) 7 л; 3) 9 л; 4) 12 л.
Дано: объем пропена(н.у.): V(С3Н6) = 2 л.
Найти: объем кислорода (н.у.): V(О2) = ?
Решение:
В первую очередь необходимо составить уравнение реакции:
|
Метки: закон объемных отношений объем газа вычисление объема кислорода |
Вычисление навески исследуемого образца FeCl3, МnСl2, стали |
Задача 21
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: МnСl2; определяемое вещество МnСl2, приблизительное содержание 20 %; весовая форма AgCl, масса 0,4г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:
|
Метки: вычисление навески исследуемого образца навеска образец исследуемый образец |
Вычисление аналитического множителя (фактор пересчета) |
Задача 281
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество СаО; весовая форма СаСО3.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (СаО) и гравиметрической (весовой) формы (СаСО3), то аналитический множитель будет иметь следующее значение:
|
Метки: аналитический множитель фактор пересчета анализ аналитическая химия определяемое вещество |
Пептизация, применение процесса пептизации в общественном питании |
Пептизацией (дезагрегацией) называется процесс расщепления коагулировавшего золя (коагулята) на первичные частицы – процесс, противоположный коагуляции. Пептизация возможна лишь тогда, когда структура частиц в коагуляте не изменена по сравнению с первоначальной (т.е. когда еще не произошло полного сращивания частиц и они слабо связаны друг с другом). Пептизация названа так потому, что похожа на переход в раствор осадка из продуктов распада белка (полипептида) под действием фермента пепсина.
|
Метки: пептизация дезагрегация коагуляция пептизация в пищевой промышленности агар-агар |
Особенности процесса растворения веществ в общественном питании |
Растворение - образование однородного раствора из твердой и жидкой фаз. Непосредственный результат растворения заключается в получении раствора, т.е. гомогенной смеси двух и более веществ. Обычно взаимодействие растворителя с полностью растворяющейся твердой фазой происходит на поверхности частиц, в ряде случаев это взаимодействие может затрагивать пористую структуру внутри частиц. Можно выделить два основных класса реакций растворения:
1. Обратимое растворение;
2. Необратимое растворение.
|
Метки: растворение растворимость веществ приготовление пищевых растворов усилители вкуса |
Влияние лучистой энергии на микроорганизмы, использование её стерилизующего действия в пищевой промышленности |
Лучистая энергия представлена в виде видимого света, ультрафиолетовых лучей, радиоактивного излучения, радиоволн.
Видимый свет. Он необходим для развития лишь фототрофов, способных использовать солнечные лучи для процесса близкого к фотосинтезу. Для бесцветных микроорганизмов видимый свет губителен.
|
Метки: лучистая энергия гама-лучи уф-лучи ультра фиолетовые лучи радиоактивные лучи |
Сущность процесса разложения жиров микроорганизмами, его возбудители, значение в пищевой промышленности |
Различают природные жиры животного и растительного происхождения и жировые продукты промышленного производства (маргарин, майонез). Топленые животные жиры и растительные масла содержат очень незначительное количество влаги и являются неблагоприятной средой для большинства микробов.
Жиры представляют собой сложные эфиры глицерина и высокомолекулярных жирных кислот. Под действием разнообразных физических и химических факторов внешней среды, а также микроорганизмов, жиры могут подвергаться значительным трансформациям. Первая стадия их разрушения - гидролиз, осуществляется ферментом липазой.
|
Метки: разложение жиров жиры разложение жиров микроорганизмами гидролиз жиров |
Голандрический тип наследования (наследование сцепленное с Y-хромосомой) |
Тип наследования признака, сцепленного с Y-хромосомой, называется голандрическим типом наследования. При этом наследовании гены, ответственные за развитие патологического признака, локализованы в Y-хромосоме.
В настоящее время в Y-хромосоме выявлена локализация генов детерминирующих развитие семенников, отвечающих за сперматогенез, контролирующих интенсивность роста, определяющих оволосение ушной раковины, средних фаланг кистей и др. Всего в Y-хромосоме картировано более 35 генов. Голандрические признаки, которые вызывают нарушение развития организма, передаются от отца ко всем его сыновьям, и только к сыновьям. Патологические мутации, обусловливающие нарушения формирования семенников или сперматогенеза, не наследуются в связи со стерильностью их носителей.
|
Метки: голандрический тип наследования наследование сцепленное с Y-хромосомой родословная анализ родословной составление родословной |
Составление и анализ родословных по митохондриальному типу наследования |
Митохондриальный геном состоит из кольцевой ДНК размером 16600 нуклеотидов, которая кодирует рРНК и тРНК, участвующие в митохондриальной системе трансляции, и некоторые белки, необходимые для окислительного фосфорилирования. Многие митохондриальные белки кодируются генами ядерного генома, синтезируются в цитоплазме и затем транспортируются в митохондрии. Поэтому мутации, нарушающие функции митохондрий, могут происходить как в митохондриальном, так и в ядерном геномах.
|
Метки: митохондриальный тип наследования признака митохондрии родословная по митохондриальному типу наследования |
