Starik_Merlin (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Настроение сейчас - смех сквозь слезы

на днях нашел "научную работу" носящую гордое название "перекись водорода: миф и реальность"
без смеха нельзя читать,сразу видно,что писал человек абсолютно не знакомый с предметом химия. автор неумывакин и.п., книга из серии ЗОЖ
эл.версию не нашел, но могу процитировать самое интересное в каменты

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора В колонках играет - Depeche mode- Personal Jesus

http://www.itar-tass.com/level2.html?NewsID=11212354&PageNum=0

МОСКВА, 1 февраля. /ИТАР-ТАСС/. МЧС России отправляет химическую лабораторию Центра по проведению спасательных операций особого риска "Лидер" в Омскую область, где еще в среду выпал снег светло-желтого и оранжевого цветов. Об этом ИТАР-ТАСС сообщили в Управлении информации министерства.

"Химическая лаборатория будет отправлена в Омск сегодня с подмосковного аэродрома Раменское транспортным самолетом Ил-76, - сказал представитель МЧС. - Основная ее задача - обследовать загрязненные районы и определить степень опасности, которую может представлять выпавший аномальный снег".

31 января в 13:15 мск в пяти районах Омской области - Тарском, Седельниковском, Знаменском, Тюкаленском, Колосовском - выпал снег от светло-желтого до оранжевого тонов, а также с маслянистыми пятнами и затхлым запахом. Осадки выпали на площади около 1,5 тысяч кв км. При этом длина полосы выпавшего снега составляет 100 км.

По информации МЧС, в этих пяти районах находятся 49 населенных пунктов, в которых проживают более 27 тысяч человек.

Сегодня вертолет МЧС Ми-8 совершил облет территорий, дважды были взяты пробы снега, результаты анализа которых будут готовы уже в ближайшее время.

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора В колонках играет - Depeche mode- nodisco

Средства Массовой Дезинформации, мать их.

Сообщения о кораблике с химикатами, где моряки траванулись. Критика с точки зрения химега (вполне понятная и простому смертному ;-)

1) в половине сообщений говорят, что траванулись фосгеном, в другой половине- фосфином
Извините, фосфин это PH₃, а фосген- COCl₂ и фосфора в нём нет. "Почувствуйте разницу"

2) как то либо другое могло образоваться "из ферросилиция под дождём", если ферросилиций- сплав железа с кремнием (и  с водой не реагирует,если только заржавеет ;-)  )???

3) по одному и тому же радио, один выпуск новостей сказал- судно перевозило ферросилиций, последующий выпуск- НЕИЗВЕСТНЫЙ химикат!!!


ЛЮДИ!!! УЧИТЕ ХИМИЮ!!!    А то предложат вам "кислородную ванну" из кислоты

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора В колонках играет - Akcent - Kylie

Взято с Алхимика.ру


Углеродные нанотрубки - и их сферические собратья, называемые бакиболами, - нашли себя в самых различных сферах применения. Теперь их используют в солнечных батареях, электронике и медицине. Однако объем производства этих наноматериалов - это по-прежнему наномасштабы по сравнению с объемами производства других промышленных компонентов. Тем не менее, экологи начали изучать вопрос, как такие материалы могут взаимодействовать с окружающей средой при случайном попадании в нее. Было обнаружено, что по крайней мере некоторые гидрофобные наноматериалы в природных водах долго держатся на поверхности воды, образуя суспензию, что не способствует процессам самоочищения воды.
Джа-Хонг Ким (Jae-Hong Kim) из технологического института штата Джорджия с коллегами исследовал, каким образом так называемые сложные углеродные нанотрубки - многослойные трубочки из атомов углерода - взаимодействуют с природной водой. Для эксперимента была взята вода из ближайшей реки (это оказалась река Суванни). К удивлению ученых, углеродные нанотрубки не стремились соединиться, чтобы в максимально возможной степени избежать контакта с молекулами воды, как это должны делать гидрофобные материалы. Вместо этого нанотрубки начали взаимодействовать с отрицательно заряженным природным органическим наноматериалом, находившимся в речной воде. Этот органический материал покрывал нанотрубки, благодаря чему они плавали в воде даже через час после попадания в нее, вместо того, чтобы сгруппироваться и осесть на дно сосуда. "Вначале раствор был черным, но с течением времени стал сероватым, - рассказывает Ким. - Но самое интересное, что он остался сероватым даже месяц спустя". Другими словами, нанострубки не осели даже за такой период времени.
Суспензия месячной выдержки означает, что вода реки Суванни лучше способствует распространению углеродных нанотрубок по поверхности, чем химические поверхностно-активные вещества, при использовании которых суспензия держится порядка четырех дней. Проведение подобного исследования с бакиболами - стабильными шариками из 60 атомов углерода, таже известными, как С60, - выявило необходимость испрользования большого количества органических растворителей для поддержания суспензий.
Все приведенные выше факты натолкнули ученых на вопрос о небезопасности использования С60. Экологи Владимир Тарабара (Volodymyr Tarabara) и Саед Хашшам (Syed Hashsham) из Мичиганского университета проверили токсичность бакиболов в воде (без растворителя) на лимфоцитах - бесцветных клетках крови человека, которые участвуют в работе его иммунной системы. Для эксперимента ученые готовили водно-спиртовые растворы С60 таких концентраций, которые не должны были оказывать токсичного действия, и перемешивали растворы магнитными мешалками в течении недели.
При концентрации всего 2,2 мкг/л группы С60 начинали повреждать ДНК лимфоцитов. Каким именно образом С60 повреждает ДНК, остается неясным (отчасти и потому, что зафиксировать самую маленькую группу бакиболлов не представляется возможным, оказываемый эффект зависит и от величины группы). "Мы не знаем точно, существуют ли очень маленькие частицы, величиной один-два нанометра, - говорит Тарабара. - Но именно они могут вызывать повреждения на клеточном уровне".
К счастью, появление этого нового вида нанозагрязнений в ближайшее время маловероятно. "Для получения растворов соответствующих концентраций, в которых частицы достаточно малы, чтобы не осаждаться, требуется несколько недель перемешивания", - замечает Тарабара. Но экологи утверждают, что подобные исследования должны быть проведены еще до начала широкого распространения новых углеродных наноматериалов. - "Ясно одно, говорит Ким. - Эти материалы не относятся к традиционным загрязнителям воды - по крайней мере, пока".

Дэвид Биелло
Источник: Новости науки от Scientific American
18.12.2006

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Из характеристик наиболее употребляемых реактивов ;-)

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Навеяно свалкой мусора на границе моего дачного посёлка.
По закону, каждое садоводческое товарищество обязано вывозить мусор. Административные проблемы (т.е.,почему нет договора с вывозильщиком)-не моё дело.
Но вот вопрос- что всё-таки экологичнее? Ведь что случится с мусором - скорее всего его просто отвезут на ОГРОМНУЮ свалку,именуемую "полигон твёрдых бытовых отходов".
Или сожгут на специальном заводе. А так-лежит он себе и никого не трогает. В плане города- понятно- там столько мусора, что его по-любому надо вывозить. Но на даче стандартный мешок мусора(который нельзя кинуть в компост) наберётся от силы за неделю проживания(если, конечно,не привезти с собой ящик пива)...

PS:интересно,у кого-нибудь есть в округе раздельный сбором мусора-т.е. стекло в одну кучу, бумагу в другую? Или это только в Москве около метро такие ящики стоят....

Lord_VEK (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Итальянские химики синтезировали сверхпрочное стекло из углекислого газа, устойчивое при обычных температурах, сообщает Physics Web. Чтобы перевести газ в стеклообразное состояние, его поместили в алмазную камеру и сжали до давления в 500 тысяч атмосфер.

Получившаяся "стеклянная углекислота" воспроизводит структуру обычных стекол, состоящих в основном из двуокиси кремния. С химической точки зрения, под сверхвысоким давлением рвутся кратные химические связи и образуются простые. При этом отдельные молекулы перестают существовать, а атомы углерода и кислорода вместе образуют сеть из тетраэдров с общими вершинами. Ученые не исключают, что им удастся получить смешанные кремний-углеродные стекла, которые, с одной стороны, сохранят прочность углеродных, а с другой - не будут разрушаться при пониженном давлении.

При нормальном давлении углекислый газ затвердевает около -70 градусов Цельсия. Поскольку твердая углекислота испаряется, не плавясь, ее называют "сухим льдом" и используют в качестве дешевого охладителя в промышленности.

Необычные состояния обычных газов астрономы надеялись найти, например, в глубине планет-гигантов, где сверхдавление возникает за счет силы тяжести. В частности, расчеты указывают на существование в ядре Юпитера металлического водорода, который должен оказаться легче всех остальных металлов и обладать сверхпроводимостью при комнатной температуре.

спёрто с http://www.lenta.ru/news/2006/06/15/glass/

FlaShback888 (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора
Вот начала нам рассказывать училка на лекции про серебро и фото, решила найти в инете и поделится инфой :-)

Фотографическая съемка состоит в том, что объектив проецирует на фотопленку отпическое изображение освещенного объекта в течение времени, необходимого для того чтобы оказать на фоточувствительный слой желаемое действие В основе фотографии лежит процесс фотохимического распада галогенидов серебра, проходящий в микрокристаллах фотографической эмульсии:

2Ag+ = 2Ag + Br2

Это первая стадия фотографического процесса — экспонирование, в результате которого происходит образование центров скрытого изображения. В основе фотографического проявления лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой ионы серебра (Аg+) восстанавливаются проявляющим веществом (Red):

Аg+ + Red = Ag + Ox,

где (Аg) — металлическое серебро, а (Ох) — пер,вичный продукт окисления проявляющего вещества.

Усиление результатов действия лучистой энергии возможно лишь при условии избирательного проявления фотографического слоя: восстановление серебра на участках слоя, подвергнутых действию лучистой энергии, протекает с большей скоростью, чем на остальных (неэкспонированных) местах пленки. Избирательное действие проявителей на экспонированные фотографические слои связано со свойствами восстановителей.

Отсутствие избирательной способности у большинства восстановителей приводит к одинаковой скорости восстановления галогенида серебра на всех участках фотографического слоя, что, естественно, ведет к сплошному его почернению. Именно этим объясняется ограниченность числа восстановителей, применяемых в качестве проявляющих веществ.

Окислительно-восстановительный характер реакции позволяет построить обратимый гальванический .элемент. Определение его электродвижущей силы (э.д.с.) дает возможность получить количественную меру для различных условий проявления и тем самым предвидеть направление протекания таких реакций при изменении компонентов проявляющего раствора и условий (среды): Многие проявляющие вещества являются, как известно, слабыми кислотами, основаниями либо амфотерными электролитами. Поэтому управление реакцией осуществляется не только с помощью изменения концентраций исходных или конечных продуктов, но и при изменении концентрации водородных или гидроксид-ионов:

Реакция окисления проявленного изображения
<-----------------------------------------
AgBr + HREd -> Ag + Ox + HBr
------------------------------------------>
Реакция восстановления ионов серебра на центрах проявления

В качестве примера осуществления процесса проявления в различных условиях приведем разработанный в СССР способ ограничения времени облучения фото-эмульсионных слоев (рис. 36} на космических кораблях.

На кораблях-спутниках время экспонирования определяется временем пребывания спутника на орбите. При длительном пребывании корабля-спутника на орбите число зарегистрированных в эмульсии следов частиц космических лучей оказывается очень большим. Это затрудняет выделение следов отдельных частиц. Поэтому возникла необходимость ограничить время экспонирования фотоэмульсионных слоев. Одним из возможных путей решения этой задачи была химическая обработка эмульсионных слоев на борту корабля-спутника. Сущность разработанного способа заключается в том, что фотоэмульсионные слои после заданного времени облучения и химического проявления до возвращения корабля-спутника на Землю находятся в так называемом стабилизирующем растворе. Одним из компонентов этого раствора является бромид калия. Как видно из уравнения реакции, существенное повышение концентрации ионов брома приводит в этом случае к смещению равновесия реакции влево, т. е. к значительному замедлению процесса проявления.

Второй вариант созданного способа заключался в применении метода физического проявления. В светочувствительном слое остаются центры скрытого изображения, образованные действием космических лучей в течение заданного времени. Затем эмульсионные слои подвергаются фиксированию. При этом разрушается весь светочувствительный галогенид серебра эмульсионного слоя благодаря образующимся растворимым в воде комплексным соединениям серебра:

AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

Таким образом, слой становится нечувствительным к действию космического излучения. В дальнейшем скрытые центры Изображения проявляются при восстановлении ионов серебра, СпеЧиально вводимых в проявляющий раствор.

Приведенный пример показывает возможности управления Сложным физико-химическим - процессом обработки фотографических слоев в связи с решением конкретных практических задач.

Подводя итоги, можно оценить, какую роль играет серебро в фотографии:

1. Способность солей серебра к фотохимическому распаду
2. Каталитическое действие микроколичеств серебра, образовашегося в процессе фотохимического распада и находящегося в свободном состоянии;
3. Способностью ионов серебра к комплексообразованию;
4. Достаточной коррозионной устойчивостью металлического серебра, которое обеспечивает сохраниение образующихся в процессе экспонирования эмульсионного слоя "серебрянных центров проявления".

В настоящее время все в большем направлении развивается цифорвая фотография, однако, классическая фотография далеко не исчерпала своих возможностей.

проста_дашка (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора хороший рефератик по биохимии для тех кто неочнеь панимает её ну и елси она кому то нужна=)))) то всё кратско и понятна написано=)

FlaShback888 (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Выращивание кристаллов медного купороса
CuSO4.5H2O
Введение
Медный купорос — пятиводный сульфат меди (II) CuSO4.5H2O. В древности его называли витриолом (от латинского слова vitrum — стекло), так как крупные кристаллы напоминают цветное синее стекло. Медный купорос применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений, в промышленности при производстве искусственных волокон, органических красителей, минеральных красок, мышьяковистых химикатов, для обогащения руды при флотации, при воронении стали, в гальванопластике и др.




Внешний вид медного купороса

В природе CuSO4.5H2O встречается в виде минерала халькантита.




Параллельно-шестоватые агрегаты толщиной до 1см, переслаивающиеся с желтоватой породой и отдельными кристаллами халькантита. В нижней части образца мелкозернистый сульфидный агрегат.
Образец из коллекции Минералогического музея им. А.Е. Ферсмана РАН



Изучая содержание Web-сайтов, посвященных проблеме кристаллов, я увидел, что многим нравится работать именно с медным купоросом. Очевидно, что одна из причин — доступность этого вещества и его относительно малая токсичность. Медный купорос можно легко достать в любом магазине «Все для сада и огорода».




Пакетик с медным купоросом



Садоводы применяют медный купорос как фунгицид (средство против паразитических грибов), предназначенный для опрыскивания плодово-ягодных, декоративных деревьев и кустарников от парши, монилиоза, антракноза и других болезней, а также для дезинфекции ран. Аквариумисты применяют медный купорос при заболевании рыб бранхиомикозом, гиродактилезом, дактилогирозом, костиозом и одиниозом.

FlaShback888 (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора
Химические рекорды

Самый распространенный элемент в литосфере - кислород (46,60% по массе)
Самый распространенный элемент в атмосфере - азот (78,09%)
Самый распространенный элемент вне Земли - водород (90%)
Самый редкий элемент - астат (0,16 г в земной коре)
Самое тяжелое из газообразных веществ - радон (10,05 г/л при 0 оС), а самое легкое - водород (0,08929 г/л)
Самый дорогой - калифорний (10$ за 0,001 мг)
Самый долгоживущий из изотопов - 128Te (период полураспада 1,5 . 1024 лет)
Самый долгоживущий изотоп среди альфа-активных - 148Sm (8 . 1015 лет )
Самый долгоживущий изотоп среди бета-активных - 113Cd (9 . 1015 лет)
Самый нестабильный изотоп - 5Li (4,4 . 10--22 сек)
Самое большое число изотопов у Xe и Cs (по 36)
Самый ковкий металл - золото (из 1 г можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км)
Самый тугоплавкий - вольфрам (т. пл. 3420 оС)
Самые необычные теплофизические свойства у - плутония (в интервале температур от 320 до 540 оС этот металл, в отличие от всех других, сжимается, причем наиболее сильно в интервале температур 500-540 оС)
Самый большой положительный коэффициент температурного расширения у цезия (97 . 10--6 К--1)
Самые зловонные соединения - этилмеркаптан С2Н5SH и бутилселеномеркаптан С4Н9SeH. Их запах напоминает комбинацию запахов гниющей капусты, чеснока, лука и нечистот одновременно
Самый сильный нервный яд - газ VX (о-этиловый эфир S-2-(диизопропиламиноэтил)метилфосфонотиоловой кислоты В 300 раз токсичнее фосгена, смертельная доза - 0,3 мг
Самое ядовитое из всех синтезированных соединений - TCDD (2,3,7,8-тетрахлордибензо-n-диоксин), оно в 150000 раз токсичнее цианида калия
Самое сильное биологически активное соединение - диэтиламид d-лизергиновой кислоты (LSD) и тартрат диэтиламида d-лизергиновой кислоты (LSD--25)
Самый сильный анальгетик - вещество R33799 , по своему действию напоминает морфин, но в 12000 раз превосходит его
Самое дорогое вещество - интерферон (10-6 мкг стоит 10 $)
Самая низкая температура, прикоторой идет химическая реакция, равна -269 оС - это реакция полимеризации формальдегида под действием ионизирующего излучения
Самая высокая температура пламени получается при сгорании динитрида тетрауглерода C4N2; она равна 5261 K
Самые длинные химические формулы (помимо полимеров с повторяющимися звеньями): в начале XX века - глицерид мелиссиновой кислоты, состава C96H188O6 (290 атомов); в 1913 г. - глицерид фосфорной и стеариновой кислот, состава C195H375O25P (596 атомов); в 60-х годах XX в. - полибордиметилсилоксановый олигомер состава C1320H3963BO663Si660 (6607 атомов). В конце XX века - ДНК одного из бактериофагов состава C5750H7227N2215O4131S590 (19913 атомов)
Самый долгоживущий гальванический элемент - серно-цинковая батарея, изготовленная в Лондоне в 1840 г. Подключенный к ней звонок работает и по сей день в Кларендонской лаборатории в Оксфорде (Англия)

FlaShback888 (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора Аммониты (взрывчатые вещества)
Аммониты, аммиачно-селитренные взрывчатые вещества, взрывчатые смеси аммиачной селитры с горючими и взрывчатыми веществами. А. - вторичные (бризантные) взрывчатые вещества. В качестве горючего в А. применяют органические (древесная мука, торф, жмыхи, нефтяные масла) или неорганические (порошкообразный алюминий, ферросилиций) вещества. Из взрывчатых веществ применяют нитроглицерин и др. нитроэфиры, тротил (тринитротолуол), гексоген, тен (тетранитропентаэритрит ).

Смеси селитры с горючим называют динамонами, с тротилом - амматолами, с порошкообразным алюминием и тротилом - аммоналами, с гексогеном, алюминием и тротилом - скальными А. Смеси со значительным содержанием жидких нитроэфиров относят к динамитам. Эксплуатационные характеристики А.: теплота взрыва от 2,1 до 8,4 Мдж/кг (от 500 до 2000 ккал/кг), скорость детонации от 1,5 - 2 до 5 - 6 км/ сек, плотность заряда от 0,8 до 1,5 г/см3. Производство А. сводится к подготовке исходных компонентов (сушка, измельчение, просеивание) и их смешиванию. Полученные смеси укупориваются в тару или идут на изготовление патронов.

А. применяют при различных видах открытых взрывных работ, для снаряжения различных типов боеприпасов (мин, бомб, снарядов), для военно-инженерных подрывных работ; А. являются составной частью предохранительных взрывчатых веществ.Преимущества А. по сравнению с др. взрывчатыми веществами - малая чувствительность к механическим воздействиям (удар, трение), высокая химическая стойкость, относительная безопасность в производстве, хранении и обращении; недостатки - гигроскопичность, низкая водоустойчивость, способность к слёживанию.

SUN_RISE (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора В колонках играет - Lumen - Государство

Краткое описание и получение простейших зажигательных вещ-в.

Коктейль молотова
Для поражения живой силы противника и техники может применяться Коктейль Молотова, представляющий собой бутылку на 1/3 заполненую маслом и на 2/3 бензином. Вместо пробки используется тряпка, смоченая бензином и поджигаемая перед броском в обьект.

Термит
Окись железа 75 % Алюминий 25 % Порошкообразная или спресованная смесь. Гасится водой. Горит небольшим пламенем, температура горения 2800`С.

Пирогель
Металлизированная зажигательная смесь, в состав которой входят бензин, каучук или полиметилакрилат и горючие металлы (порошок или стружки алюминия и магния), а так же другие добавки (асфальт, нитрат натрия и др.). При горении развивает температуру 1200-1400`С. Слабо гасится водой.
Более эффективно применение самовозгорающихся смесей, таких как смесь бензина с растворителем, какодил, смесь Коктейля Молотова и белого фосфора, напалм и др.

Напалм
В качестве зажигательного вещества часто применяют напалм, представляющий собой загущеный бензин в виде густой липкой массы желтого или коричневого цвета. Загущение бензина (или керосина) достигается добавлением алюминиевых солей высших жирных кислот (нафтеновой, пальминовой, олеиновой) в количестве 4-8%. Для самовоспламенения иногда добавляют белый фосфор. Напалм легче воды и его невозможно тушить водой, так как он растекается, усиливая горение. Хорошо прилипает к поверхности предметов. Тгор = 1200 — 1400`С. При горении выделяются токсические газы и окись углерода. Для повышения температуры горения напалма до 2000`С в его состав иногда вводят асфальт, полистирол, алюминиевую пудру, порошковый магний, перхлорат калия. Для самовоспламенения подходит добавка в горючую смесь сплава натрий-калий, который так же самовозгорается от малейшего контакта с водой. Температура горения такой смеси намного выше 2000`С и после такой обработки на выжженой земле остается только силикатная пленка. Эта смесь называется "супернапалмом".
При поражении лечение ожогов и отравлений токсинами стандартно, как и обезболивание, при повторном самовозгорании фосфора в ранах следует наложить повязку, смоченую 5% раствором медного купороса или обычной водой.
("Путь война")

Естественно, вся информация выложена только для ознакомительных целей. :)

FlaShback888 (CHeMiSTRy_4eVeR) все записи автора
ЕСЛИ СОСЕД ДЕЛАЕТ БОМБУ...
Сапер по военной специальности и химик-подрывник по хобби профессор Нурбей ГУЛИА рассказывает о том, что сегодня должен знать каждый
Чтобы сделать бомбу в домашних условиях, нужно два компонента -- бризантное и инициирующее ВВ. Оба сделать несложно. Все необходимое для производства ВВ можно купить в хозяйственных, автомобильных, химических магазинах или в аптеке. Уже готовая бризантная взрывчатка -- аммиачная селитра -- самое распространенное сельскохозяйственное удобрение. При советской власти его, бывало, просто сваливали в мешках на окраине колхозных полей, и иногда (при определенных условиях) эти кучи мешков с удобрениями взрывались... На прошлой неделе в Кемерове при проведении профилактических антитеррористических мероприятий милиция изъяла из подвала одной из школ (!) несколько сотен (!) килограммов аммиачной селитры. Что она там делала? Достаточно сунуть в это удобрение мощный взрыватель и... Впрочем, в качестве взрывчатки подойдет и натриевая селитра, и калиевая -- это тоже довольно распространенные удобрения. А если добавить в аммиачную селитру алюминиевую пудру, получится аммонал. Внешне эта смесь будет похожа на краску-серебрянку. Можно еще с углем смешать или с сахарной пудрой. Так что если ваш сосед внезапно увлекся садоводством и скопил дома несколько мешков с селитрой или объясняет появление мешка сахара грядущей зимой и заготовкой варенья... Я бы на вашем месте насторожился.
Кстати, а не замечали ли вы у него на кухне под столом нескольких трехлитровых банок с жидкостью? Возможно, это не самогон, а азотная кислота -- "мать" многих взрывчаток. Или нет ли у него хотя бы желтой краски? Желтая краска -- это пикриновая кислота, сильнейшее ВВ.
Наблюдайте, наблюдайте, наблюдайте. Простым наблюдением можно много чего узнать. Например, Дмитрий Менделеев, которого царь послал во Францию шпионить -- узнать секрет бездымного пороха, просто-напросто поселился напротив порохового завода и в течение месяца наблюдал из окошка и записывал, сколько вагонов и с чем принял завод. Прошло столько-то вагонов с хлопком, столько-то цистерн с азотной и серной кислотами, столько-то платформ с камфорой. Так он узнал состав бездымного пороха. Наблюдайте и вы тоже.
Как, например, отличить аммиачную селитру от сахара? Селитра похожа на кубинский сахарный песок -- мелкий и беленький. Но на вкус она чуть кисловатая. И еще -- селитра сильно холодит язык, это вы почувствуете мгновенно. Причем холодит не так, как ментол или мята, а по-настоящему, то есть резко снижает температуру языка: это в водной среде идет эндотермическая реакция.
Впрочем, пробовать на язык незнакомые порошки я все же не рекомендую, а вдруг это какой-нибудь цианид?! Лучше бросьте ложку-другую в стакан воды. Если это аммиачная селитра -- вода в стакане мгновенно станет очень холодной. Или потыкайте в порошок сигаретой: в присутствии углерода (сигаретный пепел) селитра должна ярко вспыхнуть. Не бойтесь, это не опасно, скорее, красиво.
Кстати, у этого удобрения, которое продается, повторюсь, открыто, есть еще одно приятное свойство помимо взрывчатости. Если насыпать его на сковородку, а сковородку поставить на огонь, из селитры начнет выделяться так называемый веселящий газ -- N2O. Он назван так не зря, этот оксид действует как наркотик и вызывает чувство приятной эйфории и безудержного веселья. Его используют в стоматологии как наркоз. Можно хорошо протащиться...
...Инициирующее ВВ для взрывателя сделать тоже просто. Азотная кислота, вата, тряпки -- и вот вам пироксилин. Азотная кислота плюс глицерин из аптеки -- и вот вам знаменитый нитроглицерин, который взрывается от малейшей тряски. Марганцовка и алюминиевая пудра также образуют сильную взрывчатку. Обычная аптека обогатит террориста йодом и нашатырем. Их смесь порождает йодистый азот. Это вообще чума! С детства помню. Йодистый азот взрывается даже не от прикосновения. Ему хватает внутренних толчков от движения собственных молекул. Он малость подсыхает на промокашке, вдруг -- бумм!!! -- глаза нет...
Но, скорее всего, враг будет использовать обычную гремучую ртуть -- смесь водки (спирта) и безобидного нитрата ртути из химического магазина. Впрочем, и нитрат ртути можно не покупать, а самому приготовить -- просто смешать ту же дешевую азотную кислоту с металлической ртутью. Так что если вы увидите в аптеке подозрительного гражданина, закупающего сразу десять градусников, лучше проследите за ним, а потом позвоните куда положено.

...Только не нужно, дорогие читатели, обвинять меня в том, что я обучаю террористов. Все, что я тут написал, известно не только любому начинающему террористу, но и каждому старшекласснику с "пятеркой" по химии. А кому неизвестно, тот может зайти в Интернет и там за полчаса "скачать" около полусотни рецептов приготовления взрывчатки, наркотиков и часовых механизмов.
Что поделать, мы живем в открытом информационном пространстве. И потому, я считаю, знаниями должны быть вооружены не только плохие парни, но и хорошие. Потому как знания -- сила! Да и за соседями приглядывать нужно.